Roentgenium (Rg) est l'élément 111 sur Le tableau périodique. Peu d'atomes de cet élément synthétique ont été produits, mais il devrait être dense, radioactif solide métallique à température ambiante. Voici une collection de faits intéressants sur Rg, y compris son histoire, ses propriétés, ses utilisations et ses données atomiques.
Faits clés sur les éléments Roentgenium
Vous vous demandez comment prononcer le nom de l'élément? Ses LOUER-ghen-ee-em
Le Roentgenium a été fabriqué pour la première fois par une équipe internationale de scientifiques travaillant à la Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) à Darmstadt, en Allemagne, le 8 décembre 1994. L'équipe, dirigée par Sigurd Hofmann, a accéléré les noyaux de nickel-64 dans une cible de bismuth-209 pour produire un seul atome de roentgenium-272. En 2001, le groupe de travail mixte IUPAC / IUPAP a décidé que les preuves n'étaient pas suffisantes pour prouver découverte de l'élément, de sorte que le GSI a répété l'expérience et détecté trois atomes de l'élément 111 dans 2002. En 2003, le JWP a accepté cela comme preuve que l'élément avait vraiment été synthétisé.
Si l'élément 111 avait été nommé selon la nomenclature établie par Mendeleev, son nom serait eka-gold. Cependant, en 1979, IUPAC des noms d'espace réservé systématiques ont été recommandés pour les éléments non vérifiés, donc jusqu'à ce que le nom permanent soit décidé, l'élément 111 était appelé unununium (Uuu). En raison de leur découverte, l'équipe GSI a été autorisée à suggérer un nouveau nom. Le nom qu'ils ont choisi était roentgenium, en l'honneur du scientifique allemand qui a découvert les rayons X, le physicien Wilhelm Conrad Röntgen. L'UICPA a accepté le nom le 1er novembre 2004, près de 10 ans après la première synthèse de l'élément.
Roentgenium devrait être solide, métal noble à température ambiante, avec des propriétés similaires à celles de l'or. Cependant, sur la base de la différence entre l'état fondamental et le premier état excité de l'extérieur ré-électrons, il devrait être de couleur argentée. Si suffisamment d'élément 111 est produit, le métal sera probablement encore plus mou que l'or. Rg + devrait être le plus doux de tous les ions métalliques.
Contrairement aux congénères plus légers qui ont une structure cubique centrée sur la face pour leurs cristaux, le Rg devrait former des cristaux cubiques centrés sur le corps. En effet, la densité de charge des électrons est différente pour le roentgenium.
Roentgenium Atomic Data
Nom / symbole de l'élément: Roentgenium (Rg)
Numéro atomique: 111
Poids atomique: [282]
Découverte: Gesellschaft für Schwerionenforschung, Allemagne (1994)
Configuration électronique: [Rn] 5f14 6j9 7s2
Groupe d'éléments: bloc d du groupe 11 (Transition Metal)
Période d'élément: période 7
Densité: Le Roentgenium métal devrait avoir une densité de 28,7 g / cm3 autour de la température ambiante. En revanche, le densité la plus élevée de tous les éléments mesuré expérimentalement à ce jour a été de 22,61 g / cm3 pour l'osmium.
États d'oxydation: +5, +3, +1, -1 (prévu, l'état +3 devant être le plus stable)
Énergies d'ionisation: Les énergies d'ionisation sont des estimations.
- 1er: 1022,7 kJ / mol
- 2e: 2074,4 kJ / mol
- 3e: 3077,9 kJ / mol
Rayon atomique: 138 h
Rayon covalent: 121 h (estimation)
Structure en cristal: cubique centrée sur le corps (prédite)
Isotopes: 7 isotopes radioactifs de Rg ont été produits. L'isotope le plus stable, le Rg-281, a un demi vie de 26 secondes. Tous les isotopes connus subissent une désintégration alpha ou une fission spontanée.
Utilisations de Roentgenium: Les seules utilisations du roentgenium sont pour l'étude scientifique, pour en savoir plus sur ses propriétés et pour la production d'éléments plus lourds.
Sources de Roentgenium: Comme la plupart des éléments radioactifs lourds, le roentgenium peut être produit par fusion deux noyaux atomiques ou via la désintégration d'un élément encore plus lourd.
Toxicité: L'élément 111 ne remplit aucune fonction biologique connue. Il présente un risque pour la santé en raison de son extrême radioactivité.