Isotopes: Il existe 17 isotopes de potassium. Le potassium naturel est composé de trois isotopes, dont le potassium-40 (0,0118%), un isotope radioactif avec une demi-vie de 1,28 x 109 ans.
Propriétés du potassium: Le point de fusion du potassium est de 63,25 ° C, le point d'ébullition est de 760 ° C, la gravité spécifique est de 0,862 (20 ° C), avec une valence de 1. Le potassium est l'un des métaux les plus réactifs et électropositifs. Le seul métal plus léger que le potassium est le lithium. Le métal blanc argenté est doux (se coupe facilement au couteau). Le métal doit être stocké dans une huile minérale, comme le kérosène, car il s'oxyde rapidement dans l'air et prend feu spontanément lorsqu'il est exposé à l'eau. Sa décomposition dans l'eau dégage de l'hydrogène. Le potassium et ses sels colorent les flammes violettes.
Les usages: La potasse est très demandée comme engrais. Le potassium, présent dans la plupart des sols, est un élément essentiel à la croissance des plantes. Un alliage de potassium et de sodium est utilisé comme moyen de transfert de chaleur. Les sels de potassium ont de nombreuses utilisations commerciales.
Sources:Potassium est le 7e plus abondant élément sur terre, représentant 2,4% de la croûte terrestre, en poids. Le potassium n'est pas trouvé libre dans la nature. Le potassium a été le premier métal isolé par électrolyse (Davy, 1807, de la potasse caustique KOH). Méthodes thermiques (réduction des composés du potassium avec C, Si, Na, CaC2) sont également utilisés pour produire du potassium. La sylvite, la langbeinite, la carnallite et la polyhalite forment d'importants gisements dans d'anciens lacs et fonds marins, à partir desquels des sels de potassium peuvent être obtenus. En plus d'autres emplacements, la potasse est extraite en Allemagne, en Utah, en Californie et au Nouveau-Mexique.
Apparence: métal doux, cireux, blanc argenté