le tableau périodique est une disposition tabulaire du éléments chimiques en augmentant numéro atomique qui affiche les éléments pour qu'on puisse voir tendances de leurs propriétés. Le scientifique russe Dmitri Mendeleev est le plus souvent crédité d'avoir inventé le tableau périodique (1869) dont le tableau moderne est dérivé. Bien que le tableau de Mendeleev ait ordonné les éléments en fonction de poids atomique plutôt que le nombre atomique, son tableau illustre les tendances récurrentes ou la périodicité des propriétés des éléments.
Aussi connu sous le nom: Tableau périodique, tableau périodique des éléments, tableau périodique des éléments chimiques
Points clés à retenir: définition du tableau périodique
- Le tableau périodique est un arrangement tabulaire d'éléments chimiques qui est organisé en augmentant le nombre atomique et regroupe les éléments selon des propriétés récurrentes.
- Les sept lignes du tableau périodique sont appelées périodes. Les rangées sont disposées de manière à ce que les métaux se trouvent à gauche de la table et les non-métaux à droite.
- Les colonnes sont appelées groupes. Le groupe contient des éléments aux propriétés similaires.
Organisation
La structure du tableau périodique permet de voir les relations entre les éléments en un coup d'œil et de prédire les propriétés des éléments inconnus, récemment découverts ou non découverts.
Périodes
Il y a sept lignes du tableau périodique, appelées périodes. Le nombre atomique des éléments augmente en se déplaçant de gauche à droite sur une période. Les éléments vers le côté gauche d'une période sont des métaux, tandis que ceux du côté droit sont non métalliques.
Groupes
Les colonnes d'éléments sont appelées groupes ou des familles. Les groupes sont numérotés de 1 (les métaux alcalins) à 18 (les gaz nobles). Les éléments d'un groupe affichent un motif respectant le rayon atomique, l'électronégativité et l'énergie d'ionisation. Le rayon atomique augmente en descendant dans un groupe, car les éléments successifs gagnent un niveau d'énergie électronique. L'électronégativité diminue en descendant dans un groupe car l'ajout d'une coquille d'électrons pousse les électrons de valence plus loin du noyau. En descendant dans un groupe, les éléments ont successivement des énergies d'ionisation plus faibles car il devient plus facile de retirer un électron de la coquille la plus externe.
Blocs
Les blocs sont des sections du tableau périodique qui indiquent la sous-couche externe d'électrons de l'atome. Le bloc s comprend les deux premiers groupes (les métaux alcalins et les alcalino-terreux), l'hydrogène et l'hélium. Le bloc p comprend les groupes 13 à 18. Le bloc d comprend les groupes 3 à 12, qui sont des métaux de transition. Le bloc f comprend les deux périodes sous le corps principal du tableau périodique (les lanthanides et les actinides).
Métaux, métalloïdes, non métalliques
Les trois grandes catégories de éléments sont des métaux, des métalloïdes ou des demi-métaux et des non-métaux. Le caractère métallique est le plus élevé dans le coin inférieur gauche du tableau périodique, tandis que les éléments les plus non métalliques se trouvent dans le coin supérieur droit.
La majorité des éléments chimiques sont des métaux. Les métaux ont tendance à être brillants (lustre métallique), durs, conducteurs et capables de former des alliages. Les non-métaux ont tendance à être mous, colorés, isolants et capables de former des composés avec des métaux. Les métalloïdes présentent des propriétés intermédiaires entre celles des métaux et des non-métaux. Vers la droite du tableau périodique, les métaux se transforment en non-métaux. Il existe un modèle d'escalier approximatif - commençant au bore et traversant le silicium, le germanium, l'arsenic, l'antimoine, le tellure et le polonium - qui a identifié les métalloïdes. Cependant, les chimistes classent de plus en plus d'autres éléments comme métalloïdes, y compris le carbone, le phosphore, le gallium et autres.
Histoire
Dmitri Mendeleev et Julius Lothar Meyer ont publié indépendamment des tableaux périodiques en 1869 et 1870, respectivement. Cependant, Meyer avait déjà publié une version antérieure en 1864. Mendeleev et Meyer ont organisé les éléments en augmentant le poids atomique et les éléments organisés selon des caractéristiques répétitives.
Plusieurs autres tableaux antérieurs ont été produits. Antoine Lavoisier a organisé les éléments en métaux, non-métaux et gaz en 1789. En 1862, Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois publie un tableau périodique appelé hélice ou vis tellurique. Ce tableau a probablement été le premier à organiser les éléments par propriétés périodiques.
Sources
- Chang, R. (2002). Chimie (7e éd.). New York: McGraw-Hill Higher Education. ISBN 978-0-19-284100-1.
- Emsley, J. (2011). Blocs de construction de la nature: un guide de A à Z sur les éléments. New York, NY: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Gray, T. (2009). Les éléments: une exploration visuelle de chaque atome connu de l'univers. New York: Black Dog & Leventhal Publishers. ISBN 978-1-57912-814-2.
- Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1984). Chimie des éléments. Oxford: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-022057-4.
- Meija, Juris; et al. (2016). "Poids atomiques des éléments 2013 (rapport technique de l'UICPA)". Chimie pure et appliquée. 88 (3): 265–91. est ce que je:10.1515 / pac-2015-0305