Un ligand isan atome, ion, ou molécule qui donne ou partage un ou plusieurs de ses électrons à travers un une liaison covalente avec un atome ou un ion central. C'est un groupe complexant en chimie de coordination qui stabilise l'atome central et détermine sa réactivité. Les ligands sont généralement considérés comme Bases de Lewis, bien qu'il existe quelques cas de ligands acides de Lewis.
Certaines sources considèrent uniquement les ligands comme des groupes fonctionnels qui se lient à un complexe métallique central. Dans ces cas, les liaisons formées à l'intérieur du ligand peuvent varier de nature covalente à ionique.
Exemples de ligands
Ligands monodentés avoir un atome qui peut se lier à un atome ou un ion central. Eau (H2O) et l'ammoniac (NH3) sont des exemples de ligands monodentés neutres.
UNE ligand polydenté a plus d'un site donneur. Les ligands bidentés ont deux sites donneurs. Les ligands tridentés ont trois sites de liaison.1,4,7-le triazaheptane (diéthylènetriamine) est un exemple de ligand tridenté
. Les ligands tétradentés ont quatre atomes de liaison. Un complexe avec un ligand polydenté est appelé un chélate.Un ligand ambident est un ligand monodenté qui peut se lier à deux endroits possibles. Par exemple, l'ion thiocyanate, SCN-, peut se lier au métal central au niveau du soufre ou de l'azote.
Sources
- Coton, Frank Albert; Geoffrey Wilkinson; Carlos A. Murillo (1999). Chimie inorganique avancée. Wiley-Interscience. ISBN 978-0471199571.
- Jackson, W. Gregory; Josephine A. McKeon; Silvia Cortez (2004). "Alfred Werner, ses homologues inorganiques de l'acide tartrique racémique et mésomérique: un jalon revisité." Chimie inorganique. 43 (20): 6249–6254. doi: 10.1021 / ic040042e