Dans une structure en anneau, les électrons délocalisés sont indiqués en dessinant un cercle plutôt que des liaisons simples et doubles. Cela signifie que les électrons sont également susceptibles d'être n'importe où le long de la liaison chimique.
Les électrons délocalisés contribuent à la conductivité de l'atome, de l'ion ou de la molécule. Les matériaux contenant de nombreux électrons délocalisés ont tendance à être très conducteurs.
Dans une molécule de benzène, par exemple, les forces électriques sur les électrons sont uniformes à travers la molécule. La délocalisation produit ce qu'on appelle un structure de résonance.
Les électrons délocalisés sont également couramment observés dans les métaux solides, où ils forment une "mer" d'électrons libres de se déplacer dans le matériau. C'est pourquoi les métaux sont généralement d'excellents conducteurs électriques.
Dans la structure cristalline d'un diamant, les quatre électrons externes de chaque atome de carbone participent à la liaison covalente (sont localisés). Comparez cela à la liaison dans le graphite, une autre forme de carbone pur, où seulement trois des quatre électrons externes sont liés par covalence à d'autres atomes de carbone. Chaque atome de carbone possède un électron délocalisé qui participe à la liaison chimique mais est libre de se déplacer dans tout le plan de la molécule. Alors que les électrons sont délocalisés, le graphite est une forme plane, donc la molécule conduit l'électricité le long du plan, mais pas perpendiculairement à celui-ci.