Réactions et processus Endergonic vs Exergonic

Endergonic et exergonic sont deux types de réactions chimiques, ou procédés, en thermochimie ou chimie physique. Les noms décrivent ce qui arrive à l'énergie pendant la réaction. Les classifications sont liées à endothermique et réactions exothermiques, sauf endergonic et exergonic décrivent ce qui se passe avec toute forme d'énergie, tandis que l'endothermie et l'exothermie ne concernent que la chaleur ou l'énergie thermique.

• Les réactions Endergonic peuvent également être appelées réaction défavorable ou réaction non spontanée. La réaction nécessite plus d'énergie que vous n'en obtenez.
• Les réactions endergoniques absorbent l'énergie de leur environnement.
• le liaisons chimiques qui sont formés à partir de la réaction sont plus faibles que les liaisons chimiques qui ont été rompues.
• L'énergie libre du système augmente. Le changement de Gibbs Free Energy standard (G) d'une réaction endergonique est positif (supérieur à 0).
• le changement d'entropie (S) diminue.
• Les réactions endergoniques ne sont pas spontanées.
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• Des exemples de réactions endergonic incluent des réactions endothermiques, telles que la photosynthèse et la fonte de la glace dans l'eau liquide.
• Si la température de l'environnement diminue, la réaction est endothermique.

• Une réaction exergonique peut être appelée une réaction spontanée ou une réaction favorable.
• Les réactions exergoniques libèrent de l'énergie dans l'environnement.
• le liaisons chimiques formés à partir de la réaction sont plus forts que ceux qui ont été brisés dans les réactifs.
• L'énergie libre du système diminue. La variation de la Gibbs Free Energy (G) standard d'une réaction exergonique est négative (inférieure à 0).
• Le changement d'entropie (S) augmente. Une autre façon de voir les choses est que le désordre ou le caractère aléatoire du système augmente.
• Les réactions exergoniques se produisent spontanément (aucune énergie extérieure n'est requise pour les déclencher).
• Des exemples de réactions exergoniques comprennent des réactions exothermiques, telles que le mélange de sodium et de chlore pour produire du sel de table, la combustion et la chimioluminescence (la lumière est l'énergie qui est libérée).
• Si la température de l'environnement augmente, la réaction est exothermique.

• Vous ne pouvez pas dire à quelle vitesse une réaction se produira selon qu'elle est endergonique ou exergonique. Catalyseurs peut être nécessaire pour que la réaction se déroule à un rythme observable. Par exemple, la formation de rouille (oxydation du fer) est une réaction exergonique et exothermique, mais elle se déroule si lentement qu'il est difficile de remarquer la libération de chaleur dans l'environnement.
• Dans les systèmes biochimiques, les réactions endergoniques et exergoniques sont souvent couplées, de sorte que l'énergie d'une réaction peut alimenter une autre réaction.
• Les réactions Endergonic nécessitent toujours de l'énergie pour démarrer. Certaines réactions exergoniques ont également de l'énergie d'activation, mais plus d'énergie est libérée par la réaction que ce qui est nécessaire pour l'initier. Par exemple, il faut de l'énergie pour allumer un feu, mais une fois que la combustion démarre, la réaction libère plus de lumière et de chaleur qu'il n'en fallait pour le faire démarrer.
• Les réactions endergoniques et les réactions exergoniques sont parfois appelées réactions réversibles. La quantité de changement d'énergie est la même pour les deux réactions, bien que l'énergie soit absorbée par la réaction endergonique et libérée par la réaction exergonique. Que la réaction inverse soit réellement pouvez ne se produit pas lors de la définition de la réversibilité. Par exemple, bien que la combustion du bois soit théoriquement une réaction réversible, elle ne se produit pas réellement dans la vie réelle.

Dans une réaction endergonique, l'énergie est absorbée par l'environnement. Les réactions endothermiques offrent de bons exemples, car elles absorbent la chaleur. Mélanger le bicarbonate de soude (carbonate de sodium) et l'acide citrique dans l'eau. Le liquide refroidira, mais pas suffisamment pour provoquer des gelures.

Une réaction exergonique libère de l'énergie dans l'environnement. Les réactions exothermiques sont de bons exemples de ce type de réaction car elles libèrent de la chaleur. La prochaine fois que vous faites la lessive, mettez un peu de détergent à lessive dans votre main et ajoutez une petite quantité d'eau. Ressentez-vous la chaleur? Ceci est un exemple simple et sûr d'une réaction exothermique et donc exergonique.

Une réaction exergonique plus spectaculaire est produite en laissant tomber un petit morceau d'un métal alcalin dans l'eau. Par exemple, le lithium métallique dans l'eau brûle et produit une flamme rose.

Un bâton lumineux est un excellent exemple d'une réaction qui est exergonique, mais pas exothermique. La réaction chimique libère de l'énergie sous forme de lumière, mais elle ne produit pas de chaleur.