En chimie, "concentré"se réfère à une quantité relativement importante de substance présente dans une quantité unitaire d'un mélange. Habituellement, cela signifie qu'il y a beaucoup de soluté dissous dans un donné solvant. Un concentré Solution contient la quantité maximale de soluté qui peut être dissoute. Car solubilité dépend de la température, une solution concentrée à une température peut ne pas être concentrée à une température plus élevée.
Le terme peut également être utilisé pour comparer deux solutions, comme dans "celle-ci est plus concentrée que celle-là".
Exemples de solutions concentrées
HCl 12 M est plus concentré que HCl 1 M ou HCl 0,1 M. L'acide chlorhydrique 12 M est également appelé acide sulfurique concentré car il contient une quantité minimale d'eau.
Lorsque vous remuez le sel dans l'eau jusqu'à ce qu'il ne se dissolve plus, vous faites une solution saline concentrée. De même, l'ajout de sucre jusqu'à dissolution ne produit pas une solution de sucre concentrée.
Quand la concentration devient déroutante
Alors que le concept de concentration est simple quand un soluté solide est dissous dans un solvant liquide, il peut être déroutant lorsque mélange de gaz ou de liquides car il est moins clair quelle substance est le soluté et quel est le solvant.
L'alcool absolu est considéré comme une solution concentrée d'alcool car il contient un minimum d'eau.
L'oxygène gazeux est plus concentré dans l'air que le dioxyde de carbone. La concentration des deux gaz pourrait être considérée par rapport au volume total d'air ou par rapport au gaz "solvant", l'azote.