Le point d'ébullition est le Température à laquelle le la pression de vapeur d'un liquide est égal à l'extérieur pression entourant le liquide. Par conséquent, la point d'ébullition d'un liquide dépend de la pression atmosphérique. Le point d'ébullition diminue à mesure que la pression externe diminue. Par exemple, au niveau de la mer, point d'ébullition de l'eau est de 100 ° C (212 ° F), mais à 6 600 pieds, le point d'ébullition est de 93,4 ° C (200,1 ° F).
Ébullition diffère de l'évaporation. L'évaporation est un phénomène de surface qui se produit à n'importe quelle température à laquelle les molécules au bord du liquide s'échappent sous forme de vapeur car il n'y a pas suffisamment de pression liquide de tous les côtés pour les retenir. En revanche, l'ébullition affecte toutes les molécules dans le liquide, pas seulement celles à la surface. Parce que les molécules dans le liquide se transforment en vapeur, des bulles se forment.
Point d'ébullition est également connu comme la température de saturation. Parfois, le point d'ébullition est défini par la pression à laquelle la mesure a été prise. En 1982, l'Union internationale de chimie pure et appliquée (IUPAC0 a défini le point d'ébullition standard comme la température d'ébullition sous 1 bar de pression. Le point d'ébullition normal ou point d'ébullition atmosphérique est la température à laquelle la pression de vapeur du liquide est égale à la pression au niveau de la mer (1 atmosphère).