Tout ce que vous devez savoir sur les gaz nobles

La colonne de droite du tableau périodique contient sept éléments appelés inertes ou gaz nobles. Découvrez les propriétés du groupe d'éléments de gaz noble.

Points clés: propriétés des gaz nobles

Les gaz nobles, également appelés gaz inertes ou gaz rares, sont situés dans le groupe VIII ou le groupe 18 de l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA). Le tableau périodique. Il s'agit de la colonne d'éléments le long de l'extrême droite du tableau périodique. Ce groupe est un sous-ensemble des non-métaux. Collectivement, les éléments sont également appelés groupe hélium ou groupe néon. le

• Hélium (He)
• Néon (Ne)
• Argon (Ar)
• Krypton (Kr)
• Xénon (Xe)
• Radon (Rn)
• Oganesson (Og)

À l'exception d'oganesson, tous ces éléments sont des gaz à température et pression ordinaires. Il n'y a pas eu suffisamment d'atomes produits par oganesson pour connaître sa phase avec certitude, mais la plupart des scientifiques prédisent que ce sera un liquide ou un solide.

Le radon et l'oganesson ne sont constitués que d'isotopes radioactifs.

Les gaz nobles sont relativement non réactifs. En fait, ce sont les éléments les moins réactifs du tableau périodique. C'est parce qu'ils ont un coquille de valence. Ils ont peu tendance à gagner ou à perdre des électrons. En 1898, Hugo Erdmann a inventé l'expression "gaz noble"pour refléter la faible réactivité de ces éléments, de la même manière que le métaux nobles sont moins réactifs que les autres métaux. Les gaz nobles ont des énergies d'ionisation élevées et des électronégativités négligeables. Les gaz nobles ont des points d'ébullition bas et sont tous des gaz à température ambiante.

Résumé des propriétés communes

• Assez non réactif
• Electron externe complet ou coquille de valence (indice d'oxydation = 0)
• Énergies d'ionisation élevées
• Électronégativité très faible
• Points d'ébullition bas (tous les gaz monatomiques à température ambiante)
• Aucune couleur, odeur ou saveur dans des conditions normales (mais peut former des liquides et des solides colorés)
• Ininflammable
• À basse pression, ils conduiront l'électricité et fluorescent

Les gaz nobles sont utilisés pour former des atmosphères inertes, généralement pour le soudage à l'arc, pour protéger les échantillons et pour décourager les réactions chimiques. Les éléments sont utilisés dans les lampes, comme les néons et les lampes frontales à krypton, et dans les lasers. L'hélium est utilisé dans les ballons, pour les réservoirs d'air de plongée en haute mer et pour refroidir les aimants supraconducteurs.

Bien que les gaz nobles aient été appelés les gaz rares, ils ne sont pas particulièrement rares sur Terre ou dans l'univers. En réalité, argon est le 3e ou le 4e plus gaz abondant dans l'atmosphère (1,3% en masse ou 0,94% en volume), tandis que le néon, le krypton, l'hélium et le xénon sont des oligo-éléments notables.

Pendant longtemps, de nombreuses personnes ont cru que les gaz nobles étaient totalement non réactifs et incapables de former des composés chimiques. Bien que ces éléments ne forment pas facilement des composés, des exemples de molécules contenant du xénon, du krypton et du radon ont été trouvés. À haute pression, même l'hélium, le néon et l'argon participent aux réactions chimiques.

Le néon, l'argon, le krypton et le xénon se trouvent tous dans l'air et sont obtenus en le liquéfiant et en effectuant une distillation fractionnée. La principale source d'hélium provient de la séparation cryogénique du gaz naturel. Le radon, un gaz noble radioactif, est produit à partir de la désintégration radioactive d'éléments plus lourds, dont le radium, le thorium et l'uranium. L'élément 118 est un élément radioactif créé par l'homme, produit en frappant une cible avec des particules accélérées. À l'avenir, des sources extraterrestres de gaz nobles pourraient être trouvées. L'hélium, en particulier, est plus abondant sur les plus grandes planètes que sur Terre.

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