Démo de chimie de dentifrice d'éléphant d'arbre de Noël

Saviez-vous que vous pouvez démonstration de dentifrice éléphant faire une démonstration de chimie de vacances d'arbre de Noël? C'est extrêmement facile, et en plus c'est une excellente démo à faire avant les vacances!

Il y a plusieurs façons de configurer cela pour faire un arbre de Noël. La clé est d'ajouter du colorant alimentaire vert pour obtenir l'effet d'arbre, puis d'effectuer la démonstration dans un erlenmeyer flacon, qui produit naturellement la forme de l'arbre, ou bien effectuer la réaction dans un tube avec un modèle d'arbre placé sur il. Vous pouvez créer une forme d'arbre à partir de papier d'aluminium, avec des fentes coupées sur le côté et une ouverture en haut pour forcer la mousse de la réaction à prendre la forme appropriée.

• 50 ml de détergent
• 100 ml de peroxyde d'hydrogène à 30%
• 10 ml d'une solution saturée d'iodure de potassium
• colorant alimentaire vert
• fiole erlenmeyer ou modèle d'arbre de Noël fait maison

1. Placez l'erlenmeyer ou votre contenant d'arbre de Noël sur la paillasse de laboratoire. Ajoutez le détergent, le peroxyde et le colorant alimentaire.
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2. Versez la solution d'iodure de potassium dans ce mélange pour catalyser la réaction.
3. Facultativement, touchez une attelle rougeoyante sur «l'arbre» ​​en mousse pour rallumer l'attelle et démontrer que les bulles sont remplies d'oxygène.

Le peroxyde d'hydrogène est un oxydant. Cette démonstration utilise une concentration plus élevée de peroxyde d'hydrogène que la variété d'origine, ce qui signifie vous devez porter des gants pour protéger vos mains contre les éclaboussures ou les déversements accidentels, ce qui pourrait brûler.

Le peroxyde d'hydrogène est décomposé catalytiquement en eau et en oxgène. Ceci est un bel exemple de réaction exothermique. Le public pourra voir la vapeur s'échapper de la mousse.

L'équation globale de la réaction chimique du dentifrice éléphant est la suivante:

2 H₂O₂(aq) → 2 H₂O (l) + O₂(g)

La réaction de décomposition du peroxyde d'hydrogène en eau et en oxygène est catalysée par l'ion iodure.

H₂O₂(aq) + I^-(aq) → OI^-(aq) + H₂O (l)

H₂O₂(aq) + OI^-(aq) → I^-(aq) + H₂O (l) + O₂(g)

Du détergent à vaisselle est ajouté pour capturer l'oxygène et former des bulles. Il s'agit d'une réaction exothermique qui peut produire de la vapeur.

Si vous ne pouvez pas obtenir de peroxyde d'hydrogène à 30% ou si vous voulez simplement une démonstration suffisamment sûre pour les enfants, vous pouvez effectuer une variation facile de cette démonstration:

• détergent
• eau chaude
• 3% de peroxyde d'hydrogène (le type vendu dans les pharmacies)
• paquet de levure active (d'une épicerie)
• colorant alimentaire vert

1. Dans un erlenmeyer ou un récipient en forme d'arbre, mélanger 1/4 tasse de détergent, 1/2 tasse de peroxyde d'hydrogène à 3% et plusieurs gouttes de colorant alimentaire vert.
2. Dans un récipient séparé, mélanger le sachet de levure dans une petite quantité d'eau tiède. Attendez 5 minutes pour que la levure s'active avant de procéder à la démonstration.
3. Effectuez la démonstration en versant le mélange de levure dans le mélange peroxyde et détergent.

Cette réaction ne produit pas l'énorme volume de mousse de la réaction traditionnelle du dentifrice éléphant, mais tous les produits chimiques sont suffisamment sûrs pour être manipulés par les enfants. Dans cette réaction, la levure catalyse la décomposition du peroxyde d'hydrogène en eau et en oxygène gazeux:

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂(g)

Comme dans l'autre réaction, le détergent capture l'oxygène pour former des bulles. Moins de mousse est produite car il y a une plus petite quantité de peroxyde d'hydrogène à décomposer.

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