Lorsque vous regardez le tableau périodique, vous verrez d'étranges entrées dans le 3B groupe d'éléments. Le groupe 3B marque le début de la métal de transition éléments. La troisième ligne du groupe 3B contient tous les éléments entre l'élément 57 (lanthane) et l'élément 71 (lutétium). Ces éléments sont regroupés et appelés les lanthanides. De même, la quatrième ligne du groupe 3B contient les éléments entre les éléments 89 (actinium) et élément 103 (lawrencium). Ces éléments sont appelés actinides.
Pourquoi tous les lanthanides et actinides appartiennent-ils au groupe 3B? Pour répondre à cela, regardez la différence entre les groupes 3B et 4B.
Les éléments 3B sont les premiers éléments à commencer à remplir les électrons de la coque d dans leur configuration électronique. Le groupe 4B est le deuxième, où le prochain électron est placé dans le d2 coquille.
Lanthane a le d1 électron comme les autres éléments 3B, mais le d2 l'électron n'apparaît pas avant l'élément 72 (hafnium). Sur la base du comportement dans les lignes précédentes, l'élément 58 devrait remplir le d
2 électron, mais à la place, l'électron remplit le premier électron de la coquille f. Tous les éléments de lanthanide remplir la couche d'électrons 4f avant que le deuxième électron 5d ne soit rempli. Étant donné que tous les lanthanides contiennent un 5d1 électron, ils appartiennent au groupe 3B.De même, les actinides contiennent un 6d1 électron et remplir la coquille 5f avant de remplir le 6d2 électron. Tous les actinides appartiennent au groupe 3B.
Les lanthanides et les actinides sont disposés ci-dessous avec une notation dans la cellule du corps principal plutôt que de faire de la place pour tous ces éléments dans le groupe 3B dans le corps principal du tableau périodique.
En raison des électrons de la coquille f, ces deux groupes d'éléments sont également appelés éléments de bloc f.