Biographie d'Amedeo Avogadro, scientifique italien

Amedeo Avogadro (9 août 1776 - 9 juillet 1856) était un scientifique italien connu pour ses recherches sur le volume, la pression et la température du gaz. Il a formulé la loi des gaz connue sous le nom de loi d'Avogadro, qui stipule que tous les gaz, à la même température et pression, ont le même nombre de molécules par volume. Aujourd'hui, Avogadro est considéré comme une figure importante de la théorie atomique.

Faits en bref: Amedeo Avogadro

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro est né dans une famille d'éminents avocats italiens en 1776. Suivant les traces de sa famille, il a étudié le droit ecclésiastique et a commencé à pratiquer seul avant de se tourner finalement vers les sciences naturelles. En 1800, Avogadro a commencé des études privées en physique et mathématiques. Ses toutes premières expériences ont été menées avec son frère sur le thème de l'électricité.

En 1809, Avogadro a commencé à enseigner les sciences naturelles dans un liceo (lycée) à Vericelli. C'est à Vericelli, en expérimentant les densités de gaz, qu'Avogadro a remarqué quelque chose de surprenant: le la combinaison de deux volumes d'hydrogène gazeux avec un volume d'oxygène gazeux a produit deux volumes de vapeur d'eau. Étant donné la compréhension de densités de gaz à l'époque, Avogadro s'était attendu à ce que la réaction ne produise qu'un seul volume de vapeur d'eau. Le fait que l'expérience en ait produit deux l'a amené à supposer que les particules d'oxygène étaient constituées de deux atomes (il a en fait utilisé le mot "molécule"). Dans ses écrits, Avogadro a fait référence à trois types différents de «molécules»: les molécules intégrales (les plus similaires à ce que les scientifiques appellent les molécules d'aujourd'hui), les molécules constitutives (celles qui font partie d'un élément) et les molécules élémentaires (similaires à ce que les scientifiques appellent maintenant atomes). Son étude de ces particules élémentaires a été très influente dans le domaine de la théorie atomique.

Avogadro n'était pas le seul à étudier les gaz et les molécules. Deux autres scientifiques - chimiste anglais John Dalton et chimiste français Joseph Gay-Lussac- exploraient également ces sujets à la même époque et leur travail avait une forte influence sur lui. Dalton est surtout connu pour avoir articulé les bases de la théorie atomique - que toute la matière est composée de minuscules particules indivisibles appelées atomes. Gay-Lussac est surtout connu pour sa loi éponyme pression-température du gaz.

Avogadro a écrit un memoria (note concise) dans laquelle il décrit la loi expérimentale sur les gaz qui porte désormais son nom. Il a envoyé ceci memoria chez De Lamétherie Journal de Physique, de Chemie et d'Histoire naturelle, et il a été publié dans le numéro du 14 juillet 1811. Bien que sa découverte soit maintenant considérée comme un aspect fondamental de la chimie, elle n'a pas reçu beaucoup d'avis en son temps. Certains historiens pensent que le travail d'Avogadro a été ignoré parce que le scientifique a travaillé dans une relative obscurité. Bien qu'Avogadro était au courant des découvertes de ses contemporains, il n'a pas bougé dans leurs cercles sociaux et il n'a commencé à correspondre avec d'autres grands scientifiques que vers la fin de sa carrière. Très peu de documents d'Avogadro ont été traduits en anglais et en allemand de son vivant. De plus, ses idées ont probablement été négligées car elles contredisaient celles de scientifiques plus célèbres.

En 1814, Avogadro a publié un memoria sur les densités de gaz, et en 1820, il est devenu la première chaire de physique mathématique à l'Université de Turin. En tant que membre d'une commission gouvernementale sur les poids et mesures, il a aidé à introduire le système métrique dans la région du Piémont en Italie. La standardisation des mesures a permis aux scientifiques de différentes régions de comprendre, comparer et évaluer les travaux des autres. Avogadro a également été membre du Conseil supérieur royal de l'instruction publique.

On ne sait pas grand-chose de la vie privée d'Avogadro. En 1815, il épousa Felicita Mazzé; le couple a eu six enfants. Certains récits historiques indiquent qu'Avogadro a parrainé et aidé un groupe de personnes à planifier une révolution l'île de Sardaigne, qui a finalement été stoppée par la concession de la Constitution moderne de Charles Albert (Statuto Albertino). En raison de ses actions politiques présumées, Avogadro a été démis de ses fonctions de professeur à l'Université de Turin. Cependant, des doutes subsistent quant à la nature de l'association d'Avogadro avec les Sardes. En tout cas, l'acceptation croissante des idées révolutionnaires et des travaux d'Avogadro a conduit à sa réintégration à l'Université de Turin en 1833.

En 1850, Avogadro a pris sa retraite de l'Université de Turin à l'âge de 74 ans. Il est décédé le 9 juillet 1856.

Avogadro est surtout connu aujourd'hui pour sa loi sur les gaz éponymes, qui stipule que des volumes égaux de gaz, à la même température et à la même pression, contiennent le même nombre de molécules. L'hypothèse d'Avogadro n'a été généralement acceptée qu'en 1858 (deux ans après la mort d'Avogadro) lorsque l'italien le chimiste Stanislao Cannizzaro a pu expliquer pourquoi il y avait des exceptions chimiques organiques à Avogadro hypothèse. Cannizzaro a aidé à clarifier certaines des idées d'Avogadro, y compris sa vision de la relation entre les atomes et les molécules. Il a également fourni des preuves empiriques en calculant les poids moléculaires (atomiques) de diverses substances.

L'une des contributions les plus importantes du travail d'Avogadro a été sa résolution de la confusion entourant les atomes et les molécules (bien qu'il n'ait pas utilisé le terme "atome"). Avogadro pensait que les particules pouvaient être composées de molécules et que les molécules pouvaient être composées d'unités encore plus simples (que nous appelons maintenant "atomes"). Le nombre de molécules dans une taupe (un gramme masse moléculaire) a été appelé Le numéro d'Avogadro (parfois appelée constante d'Avogadro) en l'honneur des théories d'Avogadro. Le nombre d'Avogadro a été déterminé expérimentalement à 6.023x10²³ molécules par gramme-mole.

• Datta, N. C. "L'histoire de la chimie." Universities Press, 2005.
• Morselli, Mario. "Amedeo Avogadro: une biographie scientifique." Reidel, 1984.