Problème: Attribuer des états d'oxydation à chaque atome dans H2O
Selon la règle 5, les atomes d'oxygène ont généralement un état d'oxydation de -2.
Selon la règle 4, les atomes d'hydrogène ont un état d'oxydation de +1.
Nous pouvons vérifier cela en utilisant la règle 9 où la somme de tous les états d'oxydation dans une molécule neutre est égale à zéro.
(2 x +1) (2 H) + -2 (O) = 0 Vrai
Les états d'oxydation sont vérifiés.
Réponse: Les atomes d'hydrogène ont un état d'oxydation de +1 et l'atome d'oxygène a un état d'oxydation de -2.
Problème: Attribuer des états d'oxydation à chaque atome de CaF2.
Le calcium est un métal du groupe 2. Les métaux du groupe IIA ont une oxydation de +2.
Le fluor est un halogène ou un élément du groupe VIIA et a un électronégativité que le calcium. Selon la règle 8, le fluor aura une oxydation de -1.
Vérifiez nos valeurs en utilisant la règle 9 depuis CaF2 est une molécule neutre:
+2 (Ca) + (2 x -1) (2 F) = 0 Vrai.
Réponse: L'atome de calcium a un état d'oxydation de +2 et les atomes de fluor ont un état d'oxydation de -1.
Problème: Attribuez des états d'oxydation aux atomes dans l'acide hypochloreux ou HOCl.
L'hydrogène a un état d'oxydation de +1 selon la règle 4.
L'oxygène a un état d'oxydation de -2 selon la règle 5.
Le chlore est un Halogène du groupe VIIA et a généralement un état d'oxydation de -1. Dans ce cas, l'atome de chlore est lié à l'atome d'oxygène. L'oxygène est plus électronégatif que le chlore, ce qui en fait l'exception à la règle 8. Dans ce cas, le chlore a un état d'oxydation de +1.
Vérifiez la réponse:
+1 (H) + -2 (O) + +1 (Cl) = 0 Vrai
Réponse: L'hydrogène et le chlore ont un état d'oxydation +1 et l'oxygène a un état d'oxydation -2.
Problème: Trouver l'état d'oxydation d'un atome de carbone en C2H6. Selon la règle 9, la somme des états d'oxydation totale s'additionne à zéro pour C2H6.
2 x C + 6 x H = 0
Le carbone est plus électronégatif que l'hydrogène. Selon la règle 4, l'hydrogène aura un état d'oxydation +1.
2 x C + 6 x +1 = 0
2 x C = -6
C = -3
Réponse: Le carbone a un état d'oxydation de -3 en C2H6.
Problème: Quel est l'état d'oxydation de l'atome de manganèse dans KMnO4?
Selon la règle 9, la somme totale des états d'oxydation d'un molécule neutre égal à zéro.
K + Mn + (4 x O) = 0
L'oxygène est le plus atome électronégatif dans cette molécule. Cela signifie que, selon la règle 5, l'oxygène a un état d'oxydation de -2.
Le potassium est un métal du groupe IA et a un état d'oxydation de +1 selon la règle 6.
+1 + Mn + (4 x -2) = 0
+1 + Mn + -8 = 0
Mn + -7 = 0
Mn = +7
Réponse: Le manganèse a un état d'oxydation de +7 dans le KMnO4 molécule.
Problème: Quel est l'état d'oxydation de l'atome de soufre dans l'ion sulfate - SO42-.
L'oxygène étant plus électronégatif que le soufre, l'état d'oxydation de l'oxygène est de -2 selon la règle 5.
DONC42- est un ion, donc selon la règle 10, le somme des nombres d'oxydation de l'ion est égal à la charge de l'ion. Dans ce cas, la charge est égale à -2.
S + (4 x O) = -2
S + (4 x -2) = -2
S + -8 = -2
S = +6
Réponse:L'atome de soufre a un état d'oxydation de +6.
Problème: Quel est l'état d'oxydation de l'atome de soufre dans l'ion sulfite - SO32-?
Tout comme dans l'exemple précédent, l'oxygène a un état d'oxydation de -2 et la oxydation totale de l'ion est -2. La seule différence est celle de moins d'oxygène.
S + (3 x O) = -2
S + (3 x -2) = -2
S + -6 = -2
S = +4
Réponse:Soufre dans l'ion sulfite a un état d'oxydation de +4.