Vous pouvez facilement faire protoxyde d'azote, ou du gaz hilarant, au laboratoire ou à la maison. Cependant, il y a des raisons pour lesquelles vous voudrez peut-être renoncer à la préparation, sauf si vous avez une expérience en chimie.
Oxyde nitreux (N2O), également connu sous le nom de gaz hilarant, est un incolore, à l'odeur douce et au goût sucré gaz qui est utilisé en dentisterie et en chirurgie car l'inhalation du gaz produit des effets analgésiques et anesthésiques. Le gaz est également utilisé pour améliorer la puissance du moteur des véhicules automobiles et comme comburant dans les fusées. Le protoxyde d'azote a reçu le nom de "gaz hilarant" car son inhalation produit de l'euphorie.
Le chimiste anglais Joseph Priestley a synthétisé pour la première fois l'oxyde nitreux en 1772 en collectant le gaz produit par aspersion d'acide nitrique sur limaille de fer. Le protoxyde d'azote est généralement produit en utilisant la méthode développée par un autre chimiste anglais, Humphry Davy, de chauffer doucement le nitrate d'ammonium pour le décomposer en protoxyde d'azote et en vapeur d'eau:
La clé ici est doucement chauffer le nitrate d'ammonium entre 170 degrés C et 240 degrés C, car des températures plus élevées peuvent faire exploser le nitrate d'ammonium. Les gens font cela sans incident depuis plus de 150 ans, donc la procédure est sûre aussi longtemps que vous en prenez soin.
Ensuite, refroidissez les gaz chauds pour condenser l'eau. La meilleure façon de le faire est d'utiliser un bac pneumatique, qui implique un tube partant du réservoir de nitrate d'ammonium qui fait bouillir les gaz à travers l'eau dans un bocal de collecte. Vous voulez que le taux de production de gaz soit une bulle ou deux par seconde. Le bac pneumatique élimine l'eau de la réaction ainsi que la fumée des impuretés du nitrate d'ammonium.
Le gaz dans le pot de collecte est votre protoxyde d'azote, ainsi que des quantités moindres d'autres oxydes d'azote, y compris l'oxyde nitrique et le monoxyde d'azote. L'oxyde nitrique est finalement oxydé en oxyde nitreux lors de l'exposition à l'oxygène, bien que des traitements acides et basiques soient utilisés pour éliminer les impuretés pour une production à l'échelle commerciale.
Lorsque votre récipient est plein de gaz, arrêtez de chauffer le nitrate d'ammonium et débranchez le tuyau afin que l'eau ne coule pas dans votre récipient de collecte. Couvrez le récipient de manière à pouvoir le retourner verticalement sans perdre le gaz. Si vous n'avez pas de couvercle pour le récipient, une feuille de verre ou de plastique plate fonctionnera bien.