La différence entre un cation et un anion

Les cations et les anions sont tous deux des ions. La différence entre un cation et un anion est la charge électrique nette du ion.

Les ions sont des atomes ou molécules qui ont gagné ou perdu un ou plusieurs électrons de valence, donnant à l'ion une charge nette positive ou négative. Si l'espèce chimique a plus de protons que d'électrons, elle porte une charge positive nette. S'il y a plus d'électrons que de protons, l'espèce a une charge négative. Le nombre de neutrons détermine l'isotope d'un élément mais n'affecte pas la charge électrique.

Cations sont des ions avec une charge positive nette.

Exemples de cations:

• Argent: Ag⁺
• Hydronium: H₃O⁺
• Ammonium: NH₄⁺

Anions sont des ions avec une charge négative nette.

Exemples d'anions:

• Anion hydroxyde: OH^-
• Anion oxyde: O^2-
• Anion sulfate: SO₄^2-

Parce qu'ils ont des opposés électriques des charges, les cations et les anions sont attirés l'un vers l'autre. Les cations repoussent les autres cations et les anions repoussent les autres anions.

Parfois, vous pouvez prédire si un atome formera un cation ou un anion en fonction de sa position sur le tableau périodique. Métaux alcalins et métaux alcalino-terreux forment toujours des cations. Halogènes forment toujours des anions. La plupart des autres non-métaux forment généralement des anions (par exemple l'oxygène, l'azote, le soufre), tandis que la plupart des métaux forment des cations (par exemple le fer, l'or, le mercure).

Lors de l'écriture de la formule d'un composé, le cation est répertorié avant l'anion. Par exemple, dans NaCl, l'atome de sodium agit comme cation, tandis que l'atome de chlore agit comme anion.

Lors de l'écriture de symboles cationiques ou anioniques, le ou les symboles d'élément sont répertoriés en premier. La charge est écrite en exposant suivant la formule chimique.