le vrai gaz qui agit le plus comme un gaz idéal est hélium. En effet, l'hélium, contrairement à la plupart des gaz, existe sous la forme d'un seul atome, ce qui rend le forces de dispersion de van der Waals aussi bas que possible. Un autre facteur est que l'hélium, comme d'autres gaz nobles, a une enveloppe électronique externe complètement remplie. En conséquence, il a une faible tendance à réagir avec d'autres atomes.
Le gaz idéal composé de plus d'un atome est gaz hydrogène. Comme un atome d'hélium, une molécule d'hydrogène possède également deux électrons et ses forces intermoléculaires sont faibles. La charge électrique est répartie sur deux atomes.
À mesure que les molécules de gaz grossissent, elles se comportent moins comme des gaz parfaits. Les forces de dispersion augmentent et une interaction dipôle-dipôle peut se produire.
Quand les gaz réels agissent-ils comme des gaz idéaux?
Pour la plupart, vous pouvez appliquer la loi des gaz idéale aux gaz à haute température (température ambiante et supérieure) et basse pression. À mesure que la pression augmente ou que la température baisse, les forces intermoléculaires entre les molécules de gaz deviennent plus importantes. Dans ces conditions, la loi du gaz idéal est remplacée par l'équation de van der Waals.