Métaux de transition - Propriétés du groupe d'éléments

De tous les groupes d'éléments, les métaux de transition peuvent être les plus déroutants à identifier car il existe différentes définitions des éléments à inclure. Selon à l'UICPA, un métal de transition est tout élément avec une sous-enveloppe d'électrons d partiellement remplie. Ceci décrit les groupes 3 à 12 du tableau périodique, bien que les éléments de bloc f (lanthanides et actinides, sous le corps principal du tableau périodique) soient également des métaux de transition. Les éléments du bloc d sont appelés métaux de transition, tandis que les lanthanides et les actinides sont appelés "métaux de transition internes".

Les éléments sont appelés métaux de "transition" car la chimie anglaise Charles Bury a utilisé le terme en 1921 pour décrire la série d'éléments de transition, qui se référait à la transition d'une couche électronique interne avec un groupe stable de 8 électrons à un avec 18 électrons ou la transition de 18 électrons à 32.

Une autre façon de voir les choses est que les métaux de transition incluent les éléments du bloc d, et de nombreuses personnes considèrent les éléments du bloc f comme un sous-ensemble spécial de métaux de transition. Alors que l'aluminium, le gallium, l'indium, l'étain, le thallium, le plomb, le bismuth, le nihonium, le flérovium, la moscovie et le livermorium sont des métaux, ces «métaux de base» ont

Parce qu'ils possèdent les propriétés de les métaux, les éléments de transition sont également connus comme les métaux de transition. Ces éléments sont très durs, avec des points de fusion et des points d'ébullition élevés. En se déplaçant de gauche à droite dans le tableau périodique, les cinq ré les orbitales deviennent plus remplies. le ré les électrons sont liés de manière lâche, ce qui contribue à la conductivité électrique élevée et à la malléabilité des éléments de transition. Les éléments de transition ont de faibles énergies d'ionisation. Ils présentent une large gamme d'états d'oxydation ou de formes chargées positivement. Les états d'oxydation positifs permettent aux éléments de transition de former de nombreux composés ioniques et partiellement ioniques différents. La formation de complexes provoque la ré les orbitales se divisent en deux sous-niveaux d'énergie, ce qui permet à de nombreux complexes d'absorber des fréquences spécifiques de la lumière. Ainsi, les complexes forment des solutions et des composés colorés caractéristiques. Les réactions de complexation augmentent parfois la solubilité relativement faible de certains composés.