Informations sur le test de chimie SAT

Vous n'avez pas besoin d'entrer dans le domaine de la chimie à l'université pour passer le test de chimie SAT. Si vous songez à vous orienter vers la pharmacologie, la médecine, l'ingénierie ou la biologie, ce test de sujet SAT pourrait montrer vos compétences lorsque les autres ne le peuvent pas. Voyons ce qu'il y a à cet examen, d'accord?

Remarque: ce test est ne pas partie de la Test de raisonnement SAT, l'examen d'admission au collège populaire. C'est l'un des nombreux Tests de sujets SAT, des examens conçus pour mettre en valeur vos talents particuliers dans toutes sortes de domaines.

Avant toi S'inscrire pour ce test, voici les bases:

• 60 minutes
• 85 questions à choix multiples
• 200-800 points possibles
• Un tableau des périodes vous sera fourni.
• Les calculatrices ne sont pas autorisées sur le test, mais sont de toute façon inutiles.

Alors, que devrez-vous savoir? Voici le nombre de questions et les types de contenu que vous examinerez lorsque vous passerez l'examen:

Structure de la matière: Environ 21 à 22 questions

• Structure atomique: (preuves expérimentales de la structure atomique, des nombres quantiques et des niveaux d'énergie, des configurations électroniques, des tendances périodiques)
• Structure moléculaire: (structures de Lewis, formes moléculaires tridimensionnelles, polarité)
• Liaison: (liaisons ioniques, covalentes et métalliques, relations de liaison avec les propriétés et les structures; forces intermoléculaires telles que la liaison hydrogène, forces dipôle-dipôle, forces de dispersion (Londres))

États de la matière: Environ 13 à 14 questions

• Gaz: (théorie moléculaire cinétique, relations des lois des gaz, volumes molaires, densité et stoechiométrie)
• Liquides et solides: (forces intermoléculaires dans les liquides et les solides, types de solides, changements de phase et diagrammes de phases)
• Solutions: (molarité et pourcentages en concentrations massiques, préparation de solution et stoechiométrie, facteurs affectant la solubilité des solides, des liquides et des gaz, et les aspects qualitatifs de la colligative Propriétés)

Types de réaction: Environ 11 à 12 questions

• Acides et bases: (théorie de Brønsted-Lowry, acides et bases forts et faibles, pH, titrages, indicateurs)
• Oxydation-réduction: (reconnaissance des réactions d'oxydo-réduction, combustion, nombres d'oxydation, utilisation de séries d'activités)
• Précipitation: (basique règles de solubilité)

Stoechiométrie: Environ 11 à 12 questions

• Concept de taupe: (masse molaire, nombre d'Avogadro, formules empiriques et moléculaires)
• Équations chimiques: (équilibrage des équations, calculs stœchiométriques, rendement en pourcentage et réactifs limitants)

Taux d'équilibre et de réaction: Environ 4 à 5 questions

• Systèmes d'équilibre: (principe de LeChâtelier dans les systèmes gazeux et aqueux, constantes d'équilibre et expressions d'équilibre)
• Taux de réactions: (facteurs affectant les taux de réaction, diagrammes d'énergie potentielle, énergies d'activation)

Thermochimie: Environ 5-6 questions

• Conservation de l'énergie, calorimétrie et chaleurs spécifiques, changements d'enthalpie (chaleur) associés aux changements de phase et aux réactions chimiques, courbes de chauffage et de refroidissement, entropie

Chimie descriptive: Environ 10 à 11 questions

• Éléments communs, nomenclature des ions et des composés, tendances périodiques des propriétés chimiques et physiques des éléments, réactivité des éléments et prédiction des produits des réactions chimiques, exemples de composés organiques simples et de composés de préoccupation environnementale

Connaissances de laboratoire: Environ 6 à 7 questions

• Connaissance de l'équipement de laboratoire, des mesures, des procédures, des observations, de la sécurité, des calculs, de l'analyse des données, de l'interprétation des données graphiques, de tirer des conclusions des observations et des données

• Rappel des faits: 17 questions. Ici, vous serez testé pour savoir si vous vous souvenez d'une définition, si vous pouvez identifier un terme ou si vous pouvez décortiquer des connaissances importantes en chimie.
• Application du matériel: 39 Questions. C'est là que les choses deviennent plus difficiles. Pouvez-vous appliquer les connaissances que vous avez apprises pour résoudre des problèmes de chimie? Pouvez-vous appliquer les concepts de rapports et de proportions pour résoudre des problèmes de mots de base sans utiliser votre calculatrice?
• Synthèse du matériau: 29 Questions. Cette compétence est la plus difficile des trois. Ici, vous devrez être en mesure de faire des affirmations et de créer de nouvelles idées sur la base des informations présentées.

De toute évidence, personne ne passera ce test s'il ne correspond pas à son majeur, sauf si vous l'avez vraiment fait mal sur le test SAT régulier et que vous voulez vous racheter un peu en montrant que vous avez du cerveau dans l'ancien ' caboche. Si vous sont se spécialiser dans un domaine lié à la chimie comme la médecine, la pharmacologie, n'importe quelle science, puis le prendre pour montrer ce que vous pouvez faire et souligner l'impact positif que vous pouvez avoir sur le programme. La concurrence est féroce pour certaines de ces majors, il est donc formidable de mettre votre meilleur pied en avant. En outre, cela peut être une exigence pour votre programme, alors assurez-vous de vérifier avec votre conseiller aux admissions avant de souffler.

Le College Board recommande de suivre au moins 1 an d'un cours de chimie de préparation au collège, avec une année en algèbre (ce que tout le monde fait) et quelques travaux de laboratoire. Personnellement, je recommande d'obtenir un livre de préparation aux tests pour ce mauvais garçon et d'apprendre tout ce que vous n'avez pas fait lorsque vous avez été distrait par tous les béchers du cours de chimie du lycée. En outre, il existe questions de pratique libre sur le site du College Board, avec le réponses pour vous montrer où vous avez peut-être trébuché.

La concentration en ions hydrogène d'une solution préparée en diluant 50. mL de 0,10 M HNO3 (aq) avec de l'eau à 500. mL de solution est?

(A) 0,0010 M
(B) 0,0050 M
(C) 0,010 M
(D) 0,050 M
(E) 1,0 M

Réponse: Le choix (C) est correct. C'est une question qui concerne la concentration d'une solution diluée. Une façon de résoudre le problème consiste à utiliser des ratios. Dans cette question, une solution d'acide nitrique est diluée 10 fois; par conséquent, la concentration de la solution diminuera d'un facteur 10, c'est-à-dire de 0,100 molaire à 0,010 molaire. Alternativement, vous pouvez calculer le nombre de moles d'ions H + présents et diviser cette valeur par 0,50 litre: (0,100 × 0,050) /0,5 = M de la solution diluée.