Les lettres orbitales sont associées au nombre quantique de moment angulaire, auquel on attribue une valeur entière de 0 à 3. le s corrèle à 0, p à 1, ré à 2, et F au 3. le moment cinétique quantique peut être utilisé pour donner formes des orbitales électroniques.
Que signifie S, P, D, F?
Les noms orbitaux s, p, ré, et F représentent des noms donnés à des groupes de lignes notés à l'origine dans le spectre des métaux alcalins. Ces groupes de lignes sont appelés tranchant, principal, diffuser, et fondamental.
Formes des orbitales et des modèles de densité d'électrons
le s les orbitales sont sphériques, tandis que p les orbitales sont polaires et orientées dans des directions particulières (x, y et z). Il peut être plus simple de penser à ces deux lettres en termes de formes orbitales (ré et F ne sont pas décrits aussi facilement). Cependant, si vous regardez une coupe transversale d'une orbite, elle n'est pas uniforme. Pour le s orbital, par exemple, il y a des coquilles de densité électronique supérieure et inférieure. La densité près du noyau est très faible. Ce n'est pas zéro, cependant, il y a donc une petite chance de trouver un électron dans le noyau atomique.
Que signifie la forme orbitale
La configuration électronique d'un atome indique la distribution des électrons entre les coquilles disponibles. À tout moment, un électron peut être n'importe où, mais il est probablement contenu quelque part dans le volume décrit par la forme orbitale. Les électrons ne peuvent se déplacer entre les orbitales qu'en absorbant ou en émettant un paquet ou un quantum d'énergie.
La notation standard répertorie les symboles de sous-coque, l'un après l'autre. Le nombre d'électrons contenus dans chaque sous-coque est indiqué explicitement. Par exemple, l'électron configuration du béryllium, avec un atomique (et un électron) nombre de 4, est 1s22s2 ou [He] 2s2. L'indice supérieur est le nombre d'électrons dans le niveau. Pour le béryllium, il y a deux électrons dans l'orbitale 1s et 2 électrons dans l'orbitale 2s.
Le nombre devant le niveau d'énergie indique l'énergie relative. Par exemple, 1s est une énergie inférieure à 2s, qui à son tour est une énergie inférieure à 2p. Le nombre devant le niveau d'énergie indique également sa distance du noyau. Le 1 est plus proche du noyau atomique que le 2.
Modèle de remplissage d'électrons
Les électrons remplissent les niveaux d'énergie d'une manière prévisible. Le motif de remplissage des électrons est:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f
- s peut contenir 2 électrons
- p peut contenir 6 électrons
- ré peut contenir 10 électrons
- F peut contenir 14 électrons
Notez que les orbitales individuelles contiennent au maximum deux électrons. Il peut y avoir deux électrons dans un s-orbital, p-orbital, ou ré-orbital. Il y a plus d'orbitales à l'intérieur F que ré, etc.