La pression osmotique d'une solution est la quantité minimale de pression nécessaire pour empêcher l'eau d'y pénétrer à travers une membrane semi-perméable. La pression osmotique reflète également la facilité avec laquelle l'eau peut pénétrer dans la solution par osmose, comme à travers une membrane cellulaire. Pour une solution diluée, la pression osmotique obéit à une forme de loi des gaz idéaux et peut être calculée à condition de connaître la concentration de la solution et la température.
Utilisez les poids atomiques pour trouver la masse molaire du composé. Multipliez les indices dans la formule multiplié par le poids atomique de l'élément. S'il n'y a pas d'indice, cela signifie qu'un atome est présent.
masse molaire de saccharose = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
masse molaire de saccharose = 144 + 22 + 176
masse molaire de saccharose = 342
nsaccharose = 13,65 g x 1 mol / 342 g
nsaccharose = 0,04 mol
Msaccharose = nsaccharose/VolumeSolution
Msaccharose = 0,04 mol / (250 ml x 1 l / 1000 ml)
Msaccharose = 0,04 mol / 0,25 L
Msaccharose = 0,16 mol / L
N'oubliez pas que la température absolue est toujours indiquée en Kelvin. Si la température est indiquée en degrés Celsius ou Fahrenheit, convertissez-la en Kelvin.
Le plus gros problème pour résoudre le problème est de connaître le facteur van't Hoff et d'utiliser les bonnes unités pour les termes de l'équation. Si une solution se dissout dans l'eau (par exemple, le chlorure de sodium), il est nécessaire de donner le facteur van't Hoff ou de le rechercher. Travaillez en unités d'atmosphères pour la pression, Kelvin pour la température, taupes pour la masse et litres pour le volume. Regarder chiffres significatifs si des conversions d'unités sont nécessaires.