|
1 IA 1A |
18 VIIIA 8A |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 Virginie 5A |
16 VIA 6A |
17 VIIA 7A |
2 Il 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Être 9.012 |
5 B 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 N / a 22.99 |
12 Mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.07 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 Californie 40.08 |
21 Caroline du Sud 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 Co 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 Géorgie 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Comme 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 Br 79.90 |
36 Kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 Sr 87.62 |
39 Oui 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 Mo 95.94 |
43 Tc (98) |
44 Ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 CD 112.4 |
49 Dans 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 je 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 Cs 132.9 |
56 Ba 137.3 |
* |
72 Hf 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W 183.9 |
75 Ré 186.2 |
76 Os 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Po (210) |
85 À (210) |
86 Rn (222) |
|
87 Fr (223) |
88 Ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 Db (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 Hs (265) |
109 Mt (266) |
110 Ds (271) |
111 Rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Nh -- |
114 Fl (296) |
115 Mc -- |
116 Lv (298) |
117 Ts -- |
118 Og -- |
| * Lanthanide Séries |
57 La 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Pr 140.9 |
60 Dakota du Nord 144.2 |
61 Pm (147) |
62 Sm 150.4 |
63 UE 152.0 |
64 Gd 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 Dy 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Euh 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
||
| ** Actinide Séries |
89 Ac (227) |
90 Th 232.0 |
91 Pennsylvanie (231) |
92 U (238) |
93 Np (237) |
94 Pu (242) |
95 Un m (243) |
96 Cm (247) |
97 Bk (247) |
98 Cf (249) |
99 Es (254) |
100 Fm (253) |
101 Maryland (256) |
102 Non (254) |
103 G / D (257) |
| Alcali Métal |
Alcalin Terre |
Semi-métal | Halogène | noble Gaz |
| Non métal | Métal de base | Transition Métal |
Lanthanide | Actinide |
Comment lire le tableau périodique des éléments
Cliquer sur un symbole d'élément pour obtenir des faits détaillés sur chaque élément chimique. Le symbole d'élément est une abréviation à une ou deux lettres pour le nom d'un élément.
Le nombre entier au-dessus du symbole de l'élément est son numéro atomique. Le numéro atomique est le nombre de protons dans chaque atome de cet élément. Le nombre d'électrons peut changer, former des ionsou le nombre des neutrons peut changer, former isotopes, mais le nombre de protons définit l'élément. Le tableau périodique moderne ordonne l'élément en augmentant le nombre atomique. Mendeleev Le tableau périodique était similaire, mais les parties de l'atome n'étaient pas connues à son époque, il a donc organisé les éléments en augmentant le poids atomique.
Le nombre sous le symbole de l'élément est appelé la masse atomique ou le poids atomique.
C'est la somme de la masse de protons et de neutrons dans un atome (les électrons contribuent à une masse négligeable), mais vous remarquerez peut-être que ce n'est pas la valeur que vous obtiendriez si vous supposiez que l'atome avait un nombre égal de protons et neutrons. Les valeurs de poids atomique peuvent être différentes d'un tableau périodique à l'autre car il s'agit d'un nombre calculé, basé sur la moyenne pondérée des isotopes naturels d'un élément.
Si un nouvel approvisionnement d'un élément est découvert, le rapport isotopique peut être différent de ce que les scientifiques pensaient auparavant. Ensuite, le nombre peut changer. Notez que si vous avez un échantillon d'un isotope pur d'un élément, la masse atomique est simplement la somme du nombre de protons et de neutrons de cet isotope!
Groupes d'éléments et périodes d'éléments
Le tableau périodique tire son nom car il organise les éléments selon propriétés récurrentes ou périodiques. le groupes et périodes du tableau organisent les éléments selon ces tendances. Même si vous ne saviez rien d'un élément, si vous connaissiez l'un des autres éléments de son groupe ou de sa période, vous pouvez faire des prédictions sur son comportement.
Groupes
Plus les tableaux périodiques sont codés par couleur afin que vous puissiez voir en un coup d'œil qui les éléments partagent des propriétés communes avec l'un l'autre. Parfois, ces groupes d'éléments (par exemple, les métaux alcalins, les métaux de transition, les non-métaux) sont appelés éléments groupes, mais vous entendrez également des chimistes se référer aux colonnes (se déplaçant de haut en bas) du tableau périodique appelé groupes d'éléments. Les éléments d'une même colonne (groupe) ont la même structure de coque d'électrons et le même nombre d'électrons de valence. Comme ce sont les électrons qui participent aux réactions chimiques, les éléments d'un groupe ont tendance à réagir de la même manière.
Les chiffres romains figurant en haut du tableau périodique indiquent le nombre habituel d'électrons de valence pour un atome d'un élément répertorié en dessous. Par exemple, un atome d'un élément du groupe VA aura généralement 5 électrons de valence.
Périodes
Les lignes du tableau périodique sont appelées périodes. Les atomes d'éléments de la même période ont le même niveau d'énergie électronique non excité (état fondamental) le plus élevé. À mesure que vous descendez dans le tableau périodique, le nombre d'éléments dans chaque groupe augmente car il y a plus de sous-niveaux d'énergie électronique par niveau.
Tendances des tableaux périodiques
En plus des propriétés communes des éléments dans les groupes et les périodes, le graphique organise les éléments selon les tendances dans le rayon ionique ou atomique, l'électronégativité, l'énergie d'ionisation et l'affinité électronique.
Rayon atomique est la moitié de la distance entre deux atomes qui se touchent.
Rayon ionique est la moitié de la distance entre deux ions atomiques qui se touchent à peine. Le rayon atomique et le rayon ionique augmentent lorsque vous descendez dans un groupe d'éléments et diminuent lorsque vous vous déplacez sur une période de gauche à droite.
Électronégativité est la facilité avec laquelle un atome attire les électrons pour former une liaison chimique. Plus sa valeur est élevée, plus l'attrait pour la liaison des électrons est grand. L'électronégativité diminue à mesure que vous descendez dans un groupe de tableaux périodiques et augmente à mesure que vous vous déplacez sur une période.
L'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome gazeux ou d'un ion atomique est son énergie d'ionisation. L'énergie d'ionisation diminue en descendant dans un groupe ou une colonne et augmente en se déplaçant de gauche à droite sur une période ou une ligne.
Affinité électronique est la facilité avec laquelle un atome peut accepter un électron. Sauf que les gaz nobles ont une affinité électronique pratiquement nulle, cette propriété diminue généralement en descendant dans un groupe et augmente en se déplaçant sur une période.
Le but du tableau périodique
La raison pour laquelle les chimistes et autres scientifiques utilisent le tableau périodique plutôt qu'un autre tableau d'informations sur les éléments est parce que la disposition des éléments en fonction des propriétés périodiques permet de prédire les propriétés inconnues ou inconnues éléments. Vous pouvez utiliser l'emplacement d'un élément sur le tableau périodique pour prédire les types de réactions chimiques auxquelles il participera et s'il formera ou non des liaisons chimiques avec d'autres éléments.
Tableaux périodiques imprimables et plus
Parfois, il est utile d'imprimer un tableau périodique, afin que vous puissiez y écrire ou l'avoir partout avec vous.
J'ai un grand collection de tableaux périodiques vous pouvez télécharger pour utiliser sur un appareil mobile ou imprimer. J'ai aussi un sélection de quiz sur les tableaux périodiques vous pouvez prendre pour tester votre compréhension de l'organisation du tableau et de son utilisation pour obtenir des informations sur les éléments.