Un gaz est une forme de matière qui n'a pas de forme ou de volume défini. Les gaz partagent des propriétés importantes, et il existe des équations que vous pouvez utiliser pour calculer ce qui arrivera à la pression, la température ou le volume d'un gaz si les conditions changent.
Toutes les substances pures présentent un comportement similaire en phase gazeuse. À 0 ° C et 1 atmosphère de pression, une mole de chaque gaz occupe environ 22,4 litres de volume. Volumes molaires en revanche, les solides et les liquides varient considérablement d'une substance à l'autre. Dans un gaz à 1 atmosphère, les molécules sont distantes d'environ 10 diamètres. Contrairement aux liquides ou aux solides, les gaz occupent leurs récipients uniformément et complètement. Parce que les molécules d'un gaz sont éloignées les unes des autres, il est plus facile de compresser un gaz que de compresser un liquide. En général, le doublement de la pression d'un gaz réduit son volume à environ la moitié de sa valeur précédente. Le doublement de la masse de gaz dans un récipient fermé double sa pression. L'augmentation de la température d'un gaz enfermé dans un récipient augmente sa pression.
Parce que différents gaz agissent de manière similaire, il est possible d'écrire une seule équation reliant le volume, la pression, la température et quantité de gaz. Cette loi du gaz idéal et Loi de Boyle connexe, Law of Charles and Gay-Lussac, and Dalton's Law sont au cœur de la compréhension du comportement plus complexe des gaz réels.