UNE équation équilibrée est une équation pour un produit chimique réaction dans lequel le nombre de des atomes pour chaque élément dans la réaction et la charge totale est la même pour les deux réactifs et le des produits. En d'autres termes, la masse et la charge sont équilibrées des deux côtés de la réaction.
Aussi connu sous le nom: Équilibrer l'équation, équilibrer la réaction, conservation de la charge et de la masse.
Exemples d'équations déséquilibrées et équilibrées
Un équation chimique déséquilibrée énumère les réactifs et les produits dans une réaction chimique mais ne précise pas les quantités requises pour satisfaire la conservation de la masse. Par exemple, cette équation de la réaction entre l'oxyde de fer et le carbone pour former du fer et du dioxyde de carbone est déséquilibrée par rapport à la masse:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
le l'équation est équilibrée pour la charge parce que les deux côtés de l'équation n'ont pas d'ions (charge neutre nette).
L'équation a 2 atomes de fer du côté des réactifs de l'équation (à gauche de la flèche) mais 1 atome de fer du côté des produits (à droite de la flèche). Même sans compter les quantités d'autres atomes, vous pouvez dire que l'équation n'est pas équilibrée.
Le but d'équilibrer l'équation est d'avoir le même nombre de chaque type d'atome sur les côtés gauche et droit de la flèche. Ceci est réalisé en changeant les coefficients des composés (nombres placés devant les formules des composés). Les indices (petits nombres à droite de certains atomes, comme pour le fer et l'oxygène dans cet exemple) ne sont jamais modifiés. La modification des indices modifierait l'identité chimique du composé.
le équation équilibrée est:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Les côtés gauche et droit de l'équation ont 4 atomes de Fe, 6 O et 3 C. Lorsque vous équilibrez des équations, c'est une bonne idée de vérifier votre travail en multipliant l'indice de chaque atome par le coefficient. Lorsqu'aucun indice n'est cité, considérez-le comme 1.
Il est également recommandé de citer l'état de la matière de chaque réactif. Ceci est indiqué entre parenthèses immédiatement après le composé. Par exemple, la réaction antérieure pourrait s'écrire:
2 Fe2O3(s) + 3 C (s) → 4 Fe (s) + 3 CO2(g)
où s indique un solide et g est un gaz.
Exemple d'équation ionique équilibrée
Dans solutions aqueuses, il est courant d'équilibrer les équations chimiques pour la masse et la charge. L'équilibrage de la masse produit les mêmes nombres et types d'atomes des deux côtés de l'équation. Équilibrer la charge signifie que la charge nette est nulle des deux côtés de l'équation. L'état de la matière (aq) signifie aqueux, ce qui signifie que seuls les ions sont représentés dans l'équation et qu'ils sont dans l'eau. Par exemple:
Ag+(aq) + NON3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s) + Na+(aq) + NON3-(aq)
Vérifiez qu'une équation ionique est équilibrée pour la charge en voyant si toutes les charges positives et négatives s'annulent de chaque côté de l'équation. Par exemple, sur le côté gauche de l'équation, il y a 2 charges positives et 2 charges négatives, ce qui signifie que la charge nette sur le côté gauche est neutre. Sur le côté droit, il y a un composé neutre, une charge positive et une charge négative, ce qui donne à nouveau une charge nette de 0.