Acides et bases sont utilisés dans de nombreuses réactions chimiques. Ils sont responsables de la plupart des réactions de changement de couleur et sont utilisés pour ajuster le pH des solutions chimiques. Voici les noms de certains des acides et bases communs et les formules qui leur sont associées.
UNE composé binaire se compose de deux éléments. Les acides binaires ont le préfixe hydro devant le nom complet de l'élément non métallique. Ils ont la fin -ic. Les exemples incluent l'acide chlorhydrique et l'acide fluorhydrique comprend:
Les acides ternaires contiennent généralement de l'hydrogène, un non-métal et de l'oxygène. Le nom de la forme la plus courante de l'acide se compose du nom de la racine non métallique avec le -ic fin. L'acide contenant un atome d'oxygène de moins que la forme la plus courante est désigné par le -ous fin. Un acide contenant un atome d'oxygène de moins que le -ous l'acide a le préfixe hypo- et le -ous fin. L'acide contenant un oxygène de plus que l'acide le plus commun a le par- le préfixe et le -ic fin.
Acide nitrique - HNO3
Acide nitreux - HNO2
Acide hypochloreux - HClO
Acide chloré - HClO2
Acide chlorique - HClO3
Acide perchlorique - HClO4
Acide sulfurique - H2SO4
Acide sulfureux - H2SO3
Acide phosphorique - H3PO4
Acide phosphoreux - H3PO3
Acide carbonique - H2CO3
Acide acétique - HC2H3O2
Acide oxalique - H2C2O4
Acide borique - H3BO3
Acide silicique - H2SiO3
Hydroxyde de sodium - NaOH
Hydroxyde de potassium - KOH
Hydroxyde d'ammonium - NH4OH
Hydroxyde de calcium - Ca (OH) 2
Hydroxyde de magnésium - Mg (OH) 2
Hydroxyde de baryum - Ba (OH) 2
Hydroxyde d'aluminium - Al (OH) 3
Hydroxyde ferreux ou hydroxyde de fer (II) - Fe (OH) 2
Hydroxyde ferrique ou hydroxyde de fer (III) - Fe (OH) 3
Hydroxyde de zinc - Zn (OH) 2
Hydroxyde de lithium - LiOH