Les composés ioniques consistent en les cations (ions positifs) et anions (ions négatifs). La nomenclature ou la dénomination des composés ioniques est basée sur les noms des ions composants. Dans tous les cas, composé ionique la dénomination donne d'abord le cation chargé positivement, suivi de l'anion chargé négativement. Voici les principales conventions de dénomination pour composés ioniques, ainsi que des exemples pour montrer comment ils sont utilisés:
Chiffres romains dans les noms composés ioniques
UNE chiffre romain entre parenthèses, suivi du nom de l'élément, est utilisé pour les éléments qui peuvent former plus d'un ion positif. Il n'y a pas d'espace entre le nom de l'élément et la parenthèse. Cette notation est généralement observée avec les métaux car ils affichent généralement plus d'un état d'oxydation ou valence. Vous pouvez utiliser un graphique pour voir les valences possibles pour les éléments.
- Fe2+ Fer (II)
- Fe3+ Fer (III)
- Cu+ Cuivre (I)
- Cu2+ Cuivre (II)
Exemple: Fe2O3 est l'oxyde de fer (III).
Nommer les composés ioniques en utilisant -ous et -ic
Bien que les chiffres romains soient utilisés pour désigner la charge ionique des cations, il est encore courant de voir et d'utiliser les terminaisons -ous ou -ic. Ces terminaisons sont ajoutées au nom latin de l'élément (par exemple, stannous/stannique pour l'étain) pour représenter les ions avec une charge plus ou moins grande, respectivement. La convention d'appellation des nombres romains a un attrait plus large car de nombreux ions ont plus de deux valences.
- Fe2+ Ferreux
- Fe3+ Ferric
- Cu+ Cuivreux
- Cu2+ Cuprique
Exemple: FeCl3 est du chlorure ferrique ou du chlorure de fer (III).
Nommer les composés ioniques à l'aide de -ide
le -ide la fin est ajoutée au nom d'un ion monoatomique d'un élément.
- H- Hydrure
- F- Fluorure
- O2- Oxyde
- S2- Sulfure
- N3- Nitrure
- P3- Phosphure
Exemple: Cu3P est du phosphure de cuivre ou du phosphure de cuivre (I).
Nommer les composés ioniques en utilisant -ite et -ate
Certains anions polyatomiques contiennent de l'oxygène. Ces anions sont appelés oxyanions. Quand un élément forme deux oxyanions, celui qui a le moins d'oxygène reçoit un nom se terminant par -ite et celui avec plus d'oxygène reçoit un nom qui se termine en -ate.
- NON2- Nitrite
- NON3- Nitrate
- DONC32- Sulfite
- DONC42- Sulfate
Exemple: KNO2 est du nitrite de potassium, tandis que KNO3 est le nitrate de potassium.
Nommer les composés ioniques à l'aide d'hypo- et de per-
Dans le cas où il y a une série de quatre oxyanions, le hypo- et par- les préfixes sont utilisés conjointement avec le -ite et -a mangé suffixes. le hypo- et par- les préfixes indiquent respectivement moins d'oxygène et plus d'oxygène.
- ClO- Hypochlorite
- ClO2- Chlorite
- ClO3- Chlorate
- ClO4- Perchlorate
Exemple: L'hypochlorite de sodium, agent de blanchiment, est NaClO. Il est aussi parfois appelé sel de sodium de l'acide hypochloreux.
Composés ioniques contenant de l'hydrogène bi et di
Les anions polyatomiques gagnent parfois un ou plusieurs H+ des ions pour former des anions de charge inférieure. Ces ions sont nommés en ajoutant le mot hydrogène ou dihydrogène devant le nom de l'anion. Il est encore courant de voir et d'utiliser l'ancienne convention de dénomination dans laquelle le préfixe bi- est utilisé pour indiquer l'addition d'un seul ion hydrogène.
- HCO3- Carbonate d'hydrogène ou bicarbonate
- HSO4- Sulfate ou bisulfate d'hydrogène
- H2PO4- Dihydrogénophosphate
Exemple: L'exemple classique est le nom chimique de l'eau, H2O, qui est monoxyde de dihydrogène ou oxyde de dihydrogène. Dioxyde de dihydrogène, H2O2, est plus communément appelé dioxyde d'hydrogène ou peroxyde d'hydrogène.