La stoechiométrie est l'un des sujets les plus importants de la chimie générale. Il est généralement introduit après avoir discuté des parties de l'atome et des conversions d'unités. Bien que ce ne soit pas difficile, de nombreux étudiants sont rebutés par le mot à consonance compliquée. Pour cette raison, il peut être introduit sous le nom de «relations de masse».
La stoechiométrie est l'étude des relations ou des rapports quantitatifs entre deux ou plusieurs substances subissant une changement physique ou changement chimique (chimique réaction). Le mot dérive des mots grecs: stoicheion (signifiant "élément") et métron (signifiant "sur mesure"). Le plus souvent, les calculs de stoechiométrie concernent la masse ou les volumes de produits et réactifs.
Jeremias Benjaim Richter a défini la stœchiométrie en 1792 comme la science de la mesure des quantités ou des rapports de masse des éléments chimiques. Vous pourriez recevoir une équation chimique et la masse d'un réactif ou d'un produit et vous demander de déterminer la quantité d'un autre réactif ou produit dans l'équation. Ou, vous pourriez être donné les quantités de réactifs et de produits et demandé d'écrire l'équation équilibrée qui correspond aux mathématiques.
N'oubliez pas que la stoechiométrie est l'étude des relations de masse. Pour le maîtriser, vous devez être à l'aise avec les conversions d'unités et les équations d'équilibrage. De là, l'accent est mis sur les relations des taupes entre les réactifs et les produits dans une réaction chimique.
Parce que les atomes, les molécules et les ions réagissent les uns avec les autres en fonction des rapports molaires, vous rencontrerez également des problèmes de stoechiométrie qui vous demanderont d'identifier le réactif limitant ou tout réactif qui est présent en excès. Une fois que vous savez combien de moles de chaque réactif vous avez, vous comparez ce rapport au rapport requis pour terminer la réaction. Le réactif limitant serait épuisé avant l'autre réactif, tandis que le réactif en excès serait celui restant après le début de la réaction.
Étant donné que le réactif limitant définit exactement la quantité de chaque réactif qui participe réellement à une réaction, la stœchiométrie est utilisée pour déterminer le rendement théorique. C'est la quantité de produit qui peut se former si la réaction utilise la totalité du réactif limitant et se poursuit jusqu'à son terme. La valeur est déterminée en utilisant le rapport molaire entre la quantité de réactif limitant et le produit.