Découvrez ce qu'est un isomère trans

Un isomère trans est un isomère où les groupes fonctionnels apparaissent sur les côtés opposés de la double liaison. Les isomères cis et trans sont couramment discutés en ce qui concerne composés organiques, mais ils se produisent également dans inorganique complexes de coordination et les diazines.
Les isomères trans sont identifiés en ajoutant trans- à l'avant du nom de la molécule. Le mot trans vient du mot latin qui signifie "à travers" ou "de l'autre côté".
Exemple: L'isomère trans du dichloroéthène s'écrit trans-dichloroéthène.

Points clés: Trans Isomer

L'autre type d'isomère est appelé isomère cis. En conformation cis, les groupes fonctionnels sont tous les deux du même côté de la double liaison (adjacents les uns aux autres). Deux molécules sont des isomères si elles contiennent exactement le même nombre et le même type d'atomes, juste un arrangement ou une rotation différent autour d'une liaison chimique. Les molécules sont ne pas isomères s'ils ont un nombre différent d'atomes ou différents types d'atomes les uns des autres.

Les isomères trans diffèrent des isomères cis par plus que leur apparence. Les propriétés physiques sont également affectées par la conformation. Par exemple, les isomères trans ont tendance à avoir des points de fusion et des points d'ébullition inférieurs à ceux des isomères cis correspondants. Ils ont également tendance à être moins denses. Les isomères trans sont moins polaires (plus apolaires) que les isomères cis car la charge est équilibrée sur les côtés opposés de la double liaison. Les alcanes trans sont moins solubles dans les solvants inertes que les alcanes cis. Trans alcènes sont plus symétriques que les alcènes cis.

Alors que vous pourriez penser que les groupes fonctionnels tourneraient librement autour d'une liaison chimique, une molécule basculement spontané entre les conformations cis et trans, ce n'est pas si simple lorsque les doubles liaisons sont impliqué. L'organisation des électrons dans une double liaison inhibe la rotation, donc un isomère a tendance à rester dans une conformation ou une autre. Il est possible de changer la conformation autour d'une double liaison, mais cela nécessite une énergie suffisante pour rompre la liaison puis la reformer.

Dans les systèmes acycliques, un composé est plus susceptible de former un isomère trans que l'isomère cis car il est généralement plus stable. En effet, le fait d'avoir les deux groupes de fonctions du même côté d'une double liaison peut produire une entrave stérique. Il existe des exceptions à cette "règle", comme le 1,2-difluoroéthylène, le 1,2-difluorodiazène (FN = NF), d'autres éthylènes substitués par des halogènes et certains éthylènes substitués par l'oxygène. Lorsque la conformation cis est favorisée, le phénomène est appelé "effet cis".

La rotation est beaucoup plus libre autour d'un liaison simple. Lorsque la rotation se produit autour d'une liaison simple, la terminologie appropriée est syn (comme cis) et anti (comme trans), pour désigner la configuration la moins permanente.

Les configurations cis et trans sont considérées comme des exemples de isomérie géométrique ou isomérie de configuration. Cis et trans ne doivent pas être confondus avec E/Z isomérie. E / Z est une description stéréochimique absolue uniquement utilisée pour référencer des alcènes avec des doubles liaisons qui ne peuvent pas tourner ou des structures en anneau.

Friedrich Woehler a remarqué pour la première fois des isomères en 1827 lorsqu'il a discerné que le cyanate d'argent et le fulminate d'argent partagent la même composition chimique, mais présentent des propriétés différentes. En 1828, Woehler a découvert que l'urée et le cyanate d'ammonium avaient également la même composition, mais des propriétés différentes. Jöns Jacob Berzelius a introduit le terme isomérie en 1830. Le mot isomère vient de la langue grecque et signifie «à part égale».

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