Un apolaire molécule n'a pas de séparation de charge, donc aucun pôle positif ou négatif n'est formé. En d'autres termes, les charges électriques des molécules non polaires sont réparties uniformément à travers la molécule. Les molécules non polaires ont tendance à bien se dissoudre dans les solvants non polaires, qui sont souvent des solvants organiques.
Dans un molécule polaire, un côté de la molécule a une charge électrique positive et l'autre côté a une charge électrique négative. Les molécules polaires ont tendance à bien se dissoudre dans l'eau et autres solvants polaires.
Il existe également des molécules amphiphiles, de grosses molécules auxquelles sont attachés des groupes polaires et non polaires. Parce que ces molécules ont un caractère à la fois polaire et non polaire, elles font bons surfactants, aidant à mélanger l'eau avec les graisses.
Techniquement, les seules molécules complètement non polaires sont constituées d'un seul type d'atome ou de différents types d'atomes qui affichent une certaine disposition spatiale. De nombreuses molécules sont intermédiaires, ni complètement apolaires ni polaires.
Qu'est-ce qui détermine la polarité?
Vous pouvez prédire si une molécule sera polaire ou non polaire en regardant le type de liaisons chimiques formé entre les atomes des éléments. S'il existe une différence significative entre les valeurs d'électronégativité des atomes, les électrons ne seront pas partagés également entre les atomes. En d'autres termes, les électrons passeront plus de temps plus près d'un atome que de l'autre. L'atome le plus attractif pour l'électron aura une charge négative apparente, tandis que l'atome moins électronégatif (plus électropositif) aura une charge positive nette.
La prévision de la polarité est simplifiée en considérant le groupe ponctuel de la molécule. Fondamentalement, si les moments dipolaires d'une molécule s'annulent, la molécule n'est pas polaire. Si les moments dipolaires ne s'annulent pas, la molécule est polaire. Toutes les molécules n'ont pas un moment dipolaire. Par exemple, une molécule qui a un plan miroir n'aura pas de moment dipolaire car les moments dipolaires individuels ne peuvent pas se situer dans plus d'une dimension (un point).
Exemples de molécules non polaires
Des exemples de molécules non polaires homonucléaires sont l'oxygène (O2), azote (N2) et l'ozone (O3). D'autres molécules non polaires comprennent le dioxyde de carbone (CO2) et les molécules organiques méthane (CH4), le toluène et l'essence. La plupart des composés du carbone sont non polaires. Une exception notable est le monoxyde de carbone, CO. Le monoxyde de carbone est une molécule linéaire, mais la différence d'électronégativité entre le carbone et l'oxygène est suffisamment importante pour rendre la molécule polaire.
Les alcynes sont considérées comme des molécules non polaires car elles ne se dissolvent pas dans l'eau.
Les gaz nobles ou inertes sont également considérés comme non polaires. Ces gaz sont constitués d'atomes uniques de leur élément, tels que l'argon, l'hélium, le krypton et le néon.