L'hydroxyde d'ammonium est le nom donné à tout aqueux (à base d'eau) Solution de ammoniac. À l'état pur, il est clair liquide qui sent fortement l'ammoniac. L'ammoniac domestique est généralement une solution d'hydroxyde d'ammonium à 5-10%.
Points clés à retenir: Hydroxyde d'ammonium
- L'hydroxyde d'ammonium est le nom chimique d'une solution d'ammoniac dans l'eau.
- Un exemple connu d'hydroxyde d'ammonium est l'ammoniac domestique, qui est une solution d'ammoniac à 5-10%.
- L'hydroxyde d'ammonium est une base faible. C'est un liquide limpide avec une odeur piquante et de poisson caractéristique.
Noms pour l'hydroxyde d'ammonium
Les autres noms de l'hydroxyde d'ammonium sont:
- Ammoniac (par exemple, ammoniac domestique) [par rapport à l'ammoniac anhydre]
- Ammoniac aqueux
- Une solution d'ammoniaque
- Eau ammoniacale
- Liqueur d'ammoniac
- Liqueur ammoniacale
- Esprit de Hartshorn
Formule chimique de l'hydroxyde d'ammonium
La formule chimique de l'hydroxyde d'ammonium est NH4OH, mais en pratique, l'ammoniac déprotone une partie des
l'eau, donc les espèces trouvées en solution sont une combinaison de NH3, NH4+,et OH− dans l'eau.Utilisations d'hydroxyde d'ammonium
L'ammoniac domestique, qui est l'hydroxyde d'ammonium, est un nettoyant courant. Il est également utilisé comme désinfectant, agent de levure alimentaire, pour traiter la paille pour l'alimentation du bétail, pour améliorer le tabac saveur, pour faire tourner un aquarium sans poisson, et comme précurseur chimique de l'hexaméthylènetétramine et éthylènediamine. Dans le laboratoire de chimie, il est utilisé pour analyse inorganique qualitative et à dissoudre oxyde d'argent.
Utilisation d'hydroxyde d'ammonium pour le nettoyage
L'ammoniac liquide est un agent de nettoyage populaire. Il est très efficace pour nettoyer la vitre. Le produit est généralement vendu en versions non parfumées, citron et pin. Bien que l'ammoniac liquide soit déjà dilué, il doit être dilué davantage avant utilisation. Certaines applications appellent de l'ammoniac trouble, qui est de l'ammoniac dilué avec du savon. L'ammoniac devrait jamais être mélangé avec de l'eau de Javel. Étant donné que les produits ne répertorient pas toujours leurs ingrédients, il est sage d'éviter de mélanger l'ammoniac avec tout autre produit de nettoyage en plus du savon.
Concentration de solution saturée
Il est important que les chimistes réalisent que la concentration d'une solution saturée d'hydroxyde d'ammonium diminue à mesure que la température augmente. Si une solution saturée d'hydroxyde d'ammonium est préparée à une température froide et que le récipient scellé est chauffé, le la concentration de la solution diminue et le gaz ammoniac peut s'accumuler dans le récipient, ce qui peut le conduire à rupture. Au minimum, le descellement du récipient chaud libère des vapeurs d'ammoniac toxiques.
sécurité
L'ammoniac sous toutes ses formes est toxique, qu'il soit inhalé, absorbé par la peau ou ingéré. Comme la plupart des autres bases, il est également corrosif, ce qui signifie qu'il peut brûler la peau ou endommager les muqueuses, telles que les yeux et la cavité nasale. Il est également important de ne pas mélanger l'ammoniac avec d'autres produits chimiques ménagers, car ils peuvent réagir pour libérer des fumées toxiques supplémentaires.
Données chimiques
- Nom: L'hydroxyde d'ammonium
- Numero CAS: 1336-21-6
- Formule chimique: NH4OH
- Masse molaire: 35,04 g / mol
- Apparence: Liquide incolore
- Odeur: Piquant, louche
- Densité: 0,91 g / cm3 (25% p / p)
- Point de fusion: −57,5 ° C (−71,5 ° F; 215,7 K) (25% p / p)
- Point d'ébullition: 37,7 ° C (99,9 ° F; 310,8 K) (25% p / p)
- Miscibilité: Miscible
L'hydroxyde d'ammonium est-il un acide ou une base?
Bien que pur (anhydre) l'ammoniac est certainement une base (un accepteur de protons ou une substance avec un pH supérieur à 7), les gens se demandent souvent si l'hydroxyde d'ammonium est également une base. La réponse simple est que oui, l'hydroxyde d'ammonium est également basique. Une solution d'ammoniac 1 M a un pH de 11,63.
La raison pour laquelle la confusion survient est que le mélange d'ammoniac et d'eau produit une réaction chimique qui produit à la fois le cation ammonium (NH4+ ) et anion hydroxyde (OH−). La réaction peut être écrite:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−
Pour une solution 1M, seulement environ 0,42% de l'ammoniac se transforme en ammonium. La constante d'ionisation de base de l'ammoniac est de 1,8 × 10−5.
Sources
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