Propriétés: Le sélénium a un rayon atomique de 117 pm, un point de fusion de 220,5 ° C, un point d'ébullition de 685 ° C, avec des états d'oxydation de 6, 4 et -2. Le sélénium fait partie du groupe du soufre des éléments non métalliques et est similaire à cet élément en termes de ses formes et de ses composés. Le sélénium présente une action photovoltaïque, où la lumière est convertie directement en électricité, et une action photoconductrice, où résistance électrique diminue avec un éclairage accru. Le sélénium existe sous plusieurs formes, mais est généralement préparé avec une structure amorphe ou cristalline. Le sélénium amorphe est soit rouge (sous forme de poudre) soit noir (sous forme vitreuse). Le sélénium monoclinique cristallin est rouge foncé; le sélénium hexagonal cristallin, la variété la plus stable, est gris avec un éclat métallique. Sélénium élémentaire est assez non toxique et est considéré comme un oligo-élément essentiel pour une bonne nutrition. Cependant, le séléniure d'hydrogène (H
2Se) et d'autres composés de sélénium sont extrêmement toxiques, ressemblant à de l'arsenic dans leurs réactions physiologiques. Le sélénium est présent dans certains sols en quantités suffisantes pour produire de graves effets sur les animaux se nourrissant de plantes issues de ces sols (par exemple, la locoweed).Les usages: Le sélénium est utilisé en xérographie pour copier des documents et en toner photographique. Il est utilisé dans l'industrie du verre pour fabriquer des verres et des émaux de couleur rouge rubis et pour décolorer le verre. Il est utilisé dans les photocellules et les photomètres. Parce qu'il peut convertir l'électricité AC en DC, il est largement utilisé dans les redresseurs. Le sélénium est un semi-conducteur de type p en dessous de son point de fusion, ce qui conduit à de nombreuses applications électroniques et électroniques. Le sélénium est également utilisé comme additif acier inoxydable.
Sources: Le sélénium se trouve dans le site minéral de la croche et de la clausthalite. Il a été préparé à partir de poussières de fumée provenant du traitement des minerais de sulfure de cuivre, mais le métal anodique des raffineries de cuivre électrolytique est une source plus courante de sélénium. Le sélénium peut être récupéré en grillant la boue avec de la soude ou acide sulfurique, ou par fusion avec de la soude et de la nite:
La sélénite Na2SeO3 est acidifié avec de l'acide sulfurique. Les tellurites précipitent hors de la solution, laissant de l'acide sélénieux, H2SeO3n. Le sélénium est libéré de l'acide sélénieux par le SO2
Isotopes: Le sélénium possède 29 isotopes connus, dont Se-65, Se-67 à Se-94. Il existe six isotopes stables: Se-74 (0,89% d'abondance), Se-76 (9,37% d'abondance), Se-77 (7,63% d'abondance), Se-78 (23,77% d'abondance), Se-80 (49,61% d'abondance) et Se-82 (8,73% d'abondance).
États d'oxydation: 6, 4, -2
Les références: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18e éd.) Agence internationale de l'énergie atomique, base de données ENSDF (oct. 2010)