Définition et exemples d'indicateur acide-base

En chimie et en cuisine, de nombreuses substances se dissolvent dans l'eau pour la rendre acide ou basique / alcaline. Une solution basique a un pH supérieur à 7, tandis qu'une solution acide a un pH inférieur à 7. Les solutions aqueuses avec un pH de 7 sont considérées comme neutres.Acide-base indicateurs sont des substances utilisées pour déterminer approximativement où une solution se situe sur l'échelle de pH.

Un indicateur acide-base est soit un acide faible ou base faible qui présente un changement de couleur lorsque la concentration d'hydrogène (H⁺) ou hydroxyde (OH^-) des ions changements dans un solution aqueuse. Les indicateurs acide-base sont le plus souvent utilisés dans un titrage pour identifier le point final d'une réaction acide-base. Ils sont également utilisés pour mesurer les valeurs du pH et pour des démonstrations scientifiques intéressantes sur le changement de couleur.

Aussi connu sous le nom: indicateur de pH

L'indicateur de pH le plus connu est peut-être le tournesol. Le bleu de thymol, le rouge de phénol et l'orange méthylique sont tous des indicateurs acide-base courants. chou rouge peut également être utilisé comme indicateur acide-base.

Si l'indicateur est un acide faible, l'acide et sa base conjuguée sont de couleurs différentes. Si l'indicateur est une base faible, la base et son acide conjugué affichent des couleurs différentes.

Pour un indicateur d'acide faible de formule générique HIn, l'équilibre est atteint dans la solution selon l'équation chimique:

HIn (aq) + H₂O (l) ↔ In^-(aq) + H₃O⁺(aq)

HIn (aq) est l'acide, qui est d'une couleur différente de la base In^-(aq). Lorsque le pH est bas, la concentration de l'ion hydronium H₃O⁺ est élevé et l'équilibre est vers la gauche, produisant la couleur A. À pH élevé, la concentration de H₃O⁺ est faible, donc l'équilibre tend vers le côté droit de l'équation et la couleur B s'affiche.

Un exemple d'indicateur d'acide faible est la phénolphtaléine, qui est incolore comme acide faible mais se dissocie dans l'eau pour former un anion magenta ou rouge-violet. Dans une solution acide, l'équilibre est à gauche, donc la solution est incolore (trop peu d'anions magenta pour être visible), mais à mesure que le pH augmente, l'équilibre se déplace vers la droite et la couleur magenta est visible.

La constante d'équilibre pour la réaction peut être déterminée en utilisant l'équation:

K_Dans = [H₃O⁺][Dans^-] / [HIn]

où K_Dans est la constante de dissociation de l'indicateur. Le changement de couleur se produit au point où la concentration de l'acide et de la base anionique sont égales:

[HIn] = [In^-]

qui est le point où la moitié de l'indicateur est sous forme acide et l'autre moitié est sa base conjuguée.

Un type particulier d'indicateur acide-base est un indicateur universel, qui est un mélange de plusieurs indicateurs qui change progressivement de couleur sur une large plage de pH. Les indicateurs sont choisis de sorte que le mélange de quelques gouttes avec une solution produira une couleur qui peut être associée à une valeur de pH approximative.

Plusieurs plantes et produits chimiques ménagers peut être utilisé comme indicateur de pH, mais en laboratoire, ce sont les produits chimiques les plus couramment utilisés comme indicateurs:

Les couleurs "acide" et "base" sont relatives. Notez également que certains indicateurs populaires affichent plus d'un changement de couleur car l'acide faible ou la base faible se dissocie plus d'une fois.

• Les indicateurs acide-base sont des produits chimiques utilisés pour déterminer si une solution aqueuse est acide, neutre ou alcaline. L'acidité et l'alcalinité étant liées au pH, elles peuvent également être appelées indicateurs de pH.
• Des exemples d'indicateurs acido-basiques comprennent le papier tournesol, la phénolphtaléine et le jus de chou rouge.
• Un indicateur acide-base est un acide faible ou une base faible qui se dissocie dans l'eau pour donner l'acide faible et sa base conjuguée ou bien la base faible et son acide conjugué. L'espèce et son conjugué ont des couleurs différentes.
• Le point auquel un indicateur change de couleur est différent pour chaque produit chimique. Il existe une plage de pH sur laquelle l'indicateur est utile. Ainsi, l'indicateur qui pourrait être bon pour une solution pourrait être un mauvais choix pour tester une autre solution.
• Certains indicateurs ne peuvent pas réellement identifier les acides ou les bases, mais ne peuvent que vous indiquer le pH approximatif d'un acide ou d'une base. Par exemple, l'orange méthylique ne fonctionne qu'à un pH acide. Ce serait la même couleur au-dessus d'un certain pH (acide) et également à des valeurs neutres et alcalines.