La molarité et les parties par million (ppm) sont deux unités de mesure utilisées pour décrire la concentration d'une solution chimique. Une mole équivaut à la masse moléculaire ou atomique du soluté. Les parties par million, bien sûr, se réfèrent au nombre de molécules de soluté par million de parties d'une solution. Étant donné que ces deux unités de mesure sont communément appelées en chimie, il est utile de comprendre comment passer de l'une à l'autre. Cet exemple de problème montre comment convertir molarité à parties par million.
Problème de molarité en ppm
Une solution contient du Cu2+ ions à une concentration de 3 x 10 -4 M. Qu'est-ce que le Cu2+ concentration en ppm?
Solution
Parties par million, ou ppm, est une mesure de la quantité d'une substance par million de parties d'une solution.
1 ppm = 1 partie de "substance X" / 1 x 106 solution de pièces
1 ppm = 1 g X / 1 x 106 g solution
1 ppm = 1 x 10-6 g X / g solution
1 ppm = 1 μg de solution X / g
Si la solution est dans l'eau et que densité de l'eau = 1 g / ml puis
1 ppm = 1 μg de solution X / mL
La molarité utilise des moles / L, donc le mL doit être converti en L
1 ppm = 1 μg X / (mL de solution) x (1 L / 1000 mL)
1 ppm = solution de 1000 μg X / L
1 ppm = 1 mg de solution X / L
Nous connaissons la molarité de la solution, qui est en moles / L. Nous devons trouver mg / L. Pour ce faire, convertissez les taupes en mg.
moles / L de Cu2+ = 3 x 10-4 M
Du tableau périodique, les masse atomique de Cu = 63,55 g / mol
moles / L de Cu2+ = (3 x 10-4 mol x 63,55 g / mol) / L
moles / L de Cu2+ = 1,9 x 10-2 g / L
Nous voulons mg de Cu2+, donc
moles / L de Cu2+ = 1,9 x 10-2 g / L x 1000 mg / 1 g
moles / L de Cu2+ = 19 mg / L
Dans les solutions diluées 1 ppm = 1 mg / L.
moles / L de Cu2+ = 19 ppm
Répondre
Une solution avec 3 x 10-4 Concentration M de Cu2+ ions équivaut à 19 ppm.
Exemple de conversion de ppm en molarité
Vous pouvez également effectuer la conversion d'unité dans l'autre sens. N'oubliez pas que pour les solutions diluées, vous pouvez utiliser approximativement 1 ppm soit 1 mg / L. Utilisez les masses atomiques du tableau périodique pour trouver la masse molaire du soluté.
Par exemple, trouvons la concentration en ppm d'ions chlorure dans une solution de NaCl 0,1 M.
Une solution 1 M de chlorure de sodium (NaCl) a une masse molaire de 35,45 pour le chlorure, que vous trouvez recherche de la masse atomique de chlore sur le tableau périodique et constatant qu'il n'y a que 1 ion Cl par NaCl molécule. La masse de sodium n'entre pas en jeu car nous ne cherchons que des ions chlorure pour ce problème. Donc, vous avez maintenant la relation:
35,45 grammes / mole ou 35,5 g / mol
Vous pouvez soit déplacer la virgule décimale sur un espace vers la gauche ou multiplier cette valeur multipliée par 0,1 par obtenir le nombre de grammes dans une solution 0,1 M, pour vous donner 3,55 grammes par litre pour un NaCl 0,1 M Solution.
3,55 g / L équivaut à 3550 mg / L
Puisque 1 mg / L est d'environ 1 ppm:
Une solution 0,1 M de NaCl a une concentration d'environ 3550 ppm d'ions Cl.