Ceci est une liste des solubilité règles pour les solides ioniques dans l'eau. La solubilité est le résultat d'une interaction entre molécules d'eau polaire et les ions qui composent un cristal. Deux les forces déterminer dans quelle mesure la solution se produira:
Force d'attraction entre les molécules H2O et les ions du solide
Cette force a tendance à amener les ions en solution. Si c'est le facteur prédominant, alors le composé peut être très soluble dans l'eau.
Force d'attraction entre des ions chargés de manière opposée
Cette force a tendance à maintenir les ions à l'état solide. Lorsqu'il s'agit d'un facteur majeur, la solubilité dans l'eau peut être très faible.
Cependant, il n'est pas facile d'estimer les amplitudes relatives de ces deux forces ou de prédire quantitativement la solubilité dans l'eau des électrolytes. Par conséquent, il est plus facile de se référer à un ensemble de généralisations, parfois appelé "règles de solubilité, "qui est basé sur l'expérimentation. C'est une bonne idée de mémoriser les informations de ce tableau.
Règles de solubilité
Tous les sels des éléments du groupe I (métaux alcalins = Na, Li, K, Cs, Rb) sont soluble.
NON3: Tous les nitrates sont soluble.
Chlorate (ClO3-), perchlorate (ClO4-) et l'acétate (CH3ROUCOULER- ou C2H3O2-, abrégé en Oac-) les sels sont soluble.
Cl, Br, I: tous les chlorures, bromures et iodures sont soluble à l'exception de l'argent, du mercure et du plomb (par exemple, AgCl, Hg2Cl2et PbCl2).
DONC42: La plupart des sulfates sont soluble. Les exceptions incluent BaSO4, PbSO4et SrSO4.
CO32: Tous les carbonates sont insoluble sauf NH4+ et ceux des Éléments du groupe 1.
OH: Tous les hydroxydes sont insoluble à l'exception de ceux des éléments du groupe 1, Ba (OH)2et Sr (OH)2. Ca (OH)2 est légèrement soluble.
S2: Tous les sulfures sont insoluble sauf ceux du Groupe 1 et Groupe 2 éléments et NH4+.