La molarité et la normalité sont des mesures de concentration. L'un est une mesure du nombre de moles par litre de solution, tandis que l'autre est variable, selon le rôle de la solution dans la réaction.
Qu'est-ce que la molarité?
La molarité est la mesure de concentration. Il est exprimé en nombre de taupes de soluté par litre de solution.
Par exemple, une solution à 1 M de H2DONC4 contient 1 mole de H2DONC4 par litre de solution.
H2DONC4 se dissocie en H+ et donc4- ions dans l'eau. Pour chaque mole de H2DONC4 qui se dissocie en solution, 2 taupes de H+ et 1 mole de SO4- des ions se forment. C'est là que la normalité est généralement utilisée.
Qu'est-ce que la normalité?
Normalité est une mesure de concentration égale au poids équivalent gramme par litre de solution. Le poids équivalent gramme est une mesure de la capacité réactive d'une molécule. Le rôle de la solution dans la réaction détermine la normalité de la solution.
Pour les réactions acides, un 1 M H2DONC4 la solution aura une normalité (N) de 2 N car 2 moles d'ions H + sont présentes par litre de solution.
Pour les réactions de précipitation des sulfures, où le SO4- l'ion est le facteur le plus significatif, le même 1 M H2DONC4 solution aura un normalité de 1 N.
Quand utiliser la molarité et la normalité
Dans la plupart des cas, la molarité est l'unité de concentration préférée. Si la température d'une expérience change, alors une bonne unité à utiliser est molalité. La normalité a tendance à être utilisée le plus souvent pour les calculs de titrage.
Conversion de la molarité à la normalité
Vous pouvez convertir la molarité (M) en normalité (N) en utilisant l'équation suivante:
N = M * n
où n est le nombre d'équivalents
Notez que pour certaines espèces chimiques, N et M sont identiques (n est 1). La conversion n'a d'importance que lorsque l'ionisation modifie le nombre d'équivalents.
Comment la normalité peut changer
Parce que la normalité fait référence à la concentration par rapport aux espèces réactives, il s'agit d'une unité de concentration ambiguë (contrairement à la molarité). Un exemple de la façon dont cela peut fonctionner peut être vu avec le thiosulfate de fer (III), Fe2(S2O3)3. La normalité dépend de la partie de la réaction redox que vous examinez. Si l'espèce réactive est Fe, alors une solution de 1,0 M serait de 2,0 N (deux atomes de fer). Cependant, si l'espèce réactive est S2O3, alors une solution de 1,0 M serait de 3,0 N (trois moles d'ions thiosulfate par chaque mole de thiosulfate de fer).
(Habituellement, les réactions ne sont pas si compliquées et vous examineriez simplement le nombre de H+ ions dans une solution.)