La plupart des tests standardisés que les étudiants passent, comme le SAT et le GRE, sont basés sur votre capacité à raisonner ou à comprendre un concept. L'accent n'est pas mis sur la mémorisation. Cependant, en chimie, il y a certaines choses que vous devez simplement mémoriser. Vous vous souviendrez des symboles des premiers éléments et de leurs masses atomiques et certaines constantes juste de les utiliser. En revanche, il est plus difficile de se souvenir des noms et des structures des acides aminés et le acides forts. La bonne nouvelle, en ce qui concerne les acides forts, est que tout autre acide est un acide faible. Les «acides forts» se dissocient complètement dans l'eau.
Bien que ce soit la liste des acides forts, probablement trouvée dans chaque texte de chimie, aucun de ces acides ne détient le titre de Acide le plus fort. Le détenteur du record était l'acide fluorosulfurique (HFSO3), mais le carborane les superacides sont des centaines de fois plus forts que l'acide fluorosulfurique et plus d'un million de fois plus forts
que l'acide sulfurique concentré. Les superacides libèrent facilement des protons, ce qui est un critère légèrement différent pour la force de l'acide que la capacité de se dissocier pour libérer un H+ ion (un proton).Les acides carborane sont des donneurs de protons incroyables, mais ils ne sont pas très corrosifs. La corrosivité est liée à la partie chargée négativement de l'acide. Acide hydrofluorique (HF), par exemple, est si corrosif qu'il dissout le verre. Les attaques d'ions fluorure l'atome de silicium dans du verre de silice pendant que le proton interagit avec l'oxygène. Même s'il est hautement corrosif, l'acide fluorhydrique n'est pas considéré comme un acide fort car il ne se dissocie pas complètement dans l'eau.
Force des acides et des bases | Notions de base sur le titrage