* Ces bases se dissocient complètement dans des solutions de 0,01 M ou moins. Les autres bases font des solutions de 1,0 M et sont à 100% dissocié à cette concentration. Il existe d'autres bases solides que celles énumérées, mais elles ne sont pas souvent rencontrées.
Les bases fortes sont d'excellents accepteurs de protons (ions hydrogène) et donneurs d'électrons. Les bases fortes peuvent déprotoner les acides faibles. Les solutions aqueuses de bases fortes sont glissantes et savonneuses. Cependant, ce n'est jamais une bonne idée de toucher une solution pour la tester car ces bases ont tendance à être caustiques. Les solutions concentrées peuvent produire des brûlures chimiques.
En plus des bases solides d'Arrhenius, il y a aussi des superbases. Les superbases sont Bases de Lewis qui sont des sels de carbanions du groupe 1, tels que les hydrures et les amides. Les bases de Lewis ont tendance à être encore plus fortes que les bases fortes d'Arrhenius car leurs acides conjugués sont si faibles. Alors que les bases d'Arrhenius sont utilisées comme solutions aqueuses, les superbases déprotonent l'eau et réagissent complètement avec elle. Dans l'eau, aucun des anions d'origine d'une superbase ne reste en solution. Les superbases sont le plus souvent utilisées en chimie organique comme réactifs.