Cours de chimie AP et sujets d'examen

Ceci est un aperçu des sujets de chimie couverts par l'AP (Placement avancé) Cours et examen de chimie, tels que décrits par le Conseil du Collège. Le pourcentage donné après le sujet est le pourcentage approximatif de questions à choix multiples sur le Examen de chimie AP sur ce sujet.

• Structure de la matière (20%)
• États de la matière (20%)
• Réactions (35–40%)
• Chimie descriptive (10–15%)
• Laboratoire (5–10%)

1. Preuve de la théorie atomique
2. Masses atomiques; détermination par des moyens chimiques et physiques
3. Numéro atomique et numéro de masse; isotopes
4. Niveaux d'énergie des électrons: spectres atomiques, nombres quantiques, orbitales atomiques
5. Relations périodiques, y compris les rayons atomiques, les énergies d'ionisation, les affinités électroniques, les états d'oxydation

1. Forces contraignantes
   une. Types: ionique, covalent, métallique, liaison hydrogène, van der Waals (y compris les forces de dispersion de Londres)
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   b. Relations avec les états, la structure et les propriétés de la matière
   c. Polarité des liaisons, électronégativité
2. Modèles moléculaires
   une. Structures de Lewis
   b. Lien de Valence: hybridation des orbitales, résonance, liaisons sigma et pi
   c. VSEPR
3. Géométrie des molécules et des ions, isomérie structurale de molécules organiques simples et de complexes de coordination; moments dipolaires des molécules; relation des propriétés à la structure

Équations nucléaires, demi-vies et radioactivité; applications chimiques.

1. Lois des gaz parfaits
   une. Équation d'état pour un gaz idéal
   b. Pressions partielles
2. Théorie cinétique-moléculaire
   une. Interprétation des lois des gaz parfaits sur la base de cette théorie
   b. L'hypothèse d'Avogadro et le concept de taupe
   c. Dépendance de énergie cinétique des molécules sur la température
   ré. Écarts par rapport aux lois des gaz parfaits

1. Liquides et solides du point de vue cinétique et moléculaire
2. Diagrammes de phase des systèmes à un composant
3. Changements d'état, y compris les points critiques et les points triples
4. Structure des solides; énergies de réseau

1. Types de solutions et facteurs affectant la solubilité
2. Méthodes d'expression de la concentration (L'utilisation de normalités n'est pas testée.)
3. La loi de Raoult et propriétés colligatives (solutés non volatils); osmose
4. Comportement non idéal (aspects qualitatifs)

1. Réactions acide-base; concepts d'Arrhenius, Brönsted-Lowry et Lewis; complexes de coordination; amphotérisme
2. Réactions de précipitation
3. Réactions d'oxydoréduction
   une. Numéro d'oxydation
   b. Le rôle de l'électron dans l'oxydoréduction
   c. Electrochimie: cellules électrolytiques et galvaniques; Les lois de Faraday; potentiels de demi-cellule standard; Équation de Nernst; prédiction de la direction des réactions redox

1. Espèces ioniques et moléculaires présentes dans les systèmes chimiques: équations ioniques nettes
2. Équilibrage des équations, y compris celles des réactions redox
3. Relations de masse et de volume en mettant l'accent sur le concept de taupe, y compris les formules empiriques et les réactifs limitants

1. Concept d'équilibre dynamique, physique et chimique; Principe de Le Chatelier; constantes d'équilibre
2. Traitement quantitatif
   une. Constantes d'équilibre pour les réactions gazeuses: Kp, Kc
   b. Constantes d'équilibre pour les réactions en solution
   (1) Constantes pour les acides et les bases; pK; pH
   (2) Constantes de produit de solubilité et leur application à la précipitation et à la dissolution de composés légèrement solubles
   (3) effet ionique commun; tampons; hydrolyse

1. Concept de vitesse de réaction
2. Utilisation de données expérimentales et d'analyses graphiques pour déterminer l'ordre des réactifs, les constantes de vitesse et les lois de vitesse de réaction
3. Effet du changement de température sur les taux
4. Énergie d'activation; le rôle de catalyseurs
5. Relation entre l'étape de détermination du débit et un mécanisme

1. Fonctions étatiques
2. Première loi: changement d'enthalpie; chaleur de formation; chaleur de réaction; Loi de Hess; chaleurs de vaporisation et de fusion; calorimétrie
3. Deuxième loi: entropie; énergie libre de formation; énergie de réaction libre; dépendance du changement de l'énergie libre aux changements d'enthalpie et d'entropie
4. Relation du changement de l'énergie libre aux constantes d'équilibre et aux potentiels d'électrodes

UNE. Réactivité chimique et produits de réactions chimiques.

B. Relations dans le tableau périodique: horizontal, vertical et diagonal avec des exemples de métaux alcalins, de métaux alcalino-terreux, d'halogènes et de la première série d'éléments de transition.

C. Introduction à la chimie organique: hydrocarbures et groupes fonctionnels (structure, nomenclature, propriétés chimiques). Les propriétés physiques et chimiques des composés organiques simples devraient également être incluses comme matériel exemplaire pour l'étude d'autres domaines tels que liaison, équilibres impliquant des acides faibles, cinétique, propriétés colligatives et déterminations stoechiométriques empiriques et moléculaires des formules.

L'examen de chimie AP comprend quelques questions basées sur les expériences et les compétences acquises par les étudiants en laboratoire: faire des observations des réactions chimiques et des substances; l'enregistrement des données; calculer et interpréter les résultats sur la base des données quantitatives obtenues et communiquer efficacement les résultats des travaux expérimentaux.

Les cours de chimie AP et l'examen de chimie AP comprennent également le travail sur certains types spécifiques de problèmes de chimie.

Lors de l'exécution de calculs de chimie, les étudiants devront prêter attention aux chiffres significatifs, à la précision des valeurs mesurées et à l'utilisation de relations logarithmiques et exponentielles. Les élèves devraient pouvoir déterminer si un calcul est raisonnable ou non. Selon le College Board, les types de calculs chimiques suivants peuvent apparaître à l'examen de chimie AP:

1. Composition en pourcentage
2. Empirique et formules moléculaires à partir de données expérimentales
3. Masses molaires issues de la mesure de la densité de gaz, du point de congélation et du point d'ébullition
4. Lois sur le gaz, y compris la loi du gaz idéal, la loi de Dalton et la loi de Graham
5. Relations stœchiométriques utilisant le concept de la taupe; calculs de titrage
6. Fractions molaires; solutions molaires et molaires
7. Loi d'électrolyse de Faraday
8. Constantes d'équilibre et leurs applications, y compris leur utilisation pour des équilibres simultanés
9. Potentiels d'électrode standard et leur utilisation; Équation de Nernst
10. Calculs thermodynamiques et thermochimiques
11. Calculs cinétiques