Il s'agit d'une introduction aux réactions d'oxydoréduction, également appelées réactions redox. Découvrez ce que sont les réactions redox, obtenez des exemples de réactions d'oxydoréduction et découvrez pourquoi les réactions redox sont importantes.
L'oxydation implique une augmentation du nombre d'oxydation, tandis que la réduction implique une diminution du nombre d'oxydation. Habituellement, le changement de nombre d'oxydation est associée à un gain ou à une perte d'électrons, mais il existe des réactions redox (par exemple, liaison covalente) qui n'impliquent pas de transfert d'électrons. Selon la réaction chimique, l'oxydation et la réduction peuvent impliquer l'un des éléments suivants pour un atome, un ion ou une molécule donné:
Le système de transfert d'électrons dans les cellules et l'oxydation du glucose dans le corps humain sont des exemples de réactions redox. Les réactions d'oxydoréduction sont également vitales pour les réactions biochimiques et les processus industriels. Les réactions redox sont utilisées pour réduire les minerais pour obtenir des métaux, pour produire
cellules électrochimiques, pour convertir l'ammoniac en acide nitrique pour les engrais et pour enrober les disques compacts.