Comment utiliser la loi de Raoult pour calculer la variation de la pression de vapeur

Quelle est la variation de la pression de vapeur lorsque 164 g de glycérine (C₃H₈O₃) est ajouté à 338 mL de H₂O à 39,8 ° C.
La pression de vapeur de H pur₂O à 39,8 ° C est de 54,74 torr
La densité de H₂O à 39,8 ° C est de 0,992 g / ml.

La loi de Raoult peut être utilisée pour exprimer la pression de vapeur relations des solutions contenant à la fois des solvants volatils et non volatils. La loi de Raoult s'exprime par
P_Solution = Χ_solvantP⁰_solvant où
P_Solution est la pression de vapeur de la solution
Χ_solvant est la fraction molaire du solvant
P⁰_solvant est la pression de vapeur du solvant pur

poids molaire_glycérine (C₃H₈O₃) = 3 (12) +8 (1) +3 (16) g / mol
poids molaire_glycérine = 36 + 8 + 48 g / mol
poids molaire_glycérine = 92 g / mol
taupes_glycérine = 164 g x 1 mol / 92 g
taupes_glycérine = 1,78 mol
poids molaire_l'eau = 2 (1) +16 g / mol
poids molaire_l'eau = 18 g / mol
densité_l'eau = masse_l'eau/volume_l'eau
Masse_l'eau = densité_l'eau x volume_l'eau
Masse_l'eau = 0,992 g / ml x 338 ml
Masse_l'eau = 335,296 g
taupes