Cet exemple de problème montre comment utiliser Loi de Raoult pour calculer la variation de la pression de vapeur en ajoutant un électrolyte puissant à un solvant. La loi de Raoult rapporte la pression de vapeur d'une solution sur la fraction molaire du soluté ajouté à une solution chimique.
La loi de Raoult peut être utilisée pour exprimer les relations de pression de vapeur de solutions contenant à la fois des solvants volatils et non volatils. La loi de Raoult s'exprime par
PSolution = ΧsolvantP0solvant où
PSolution est la pression de vapeur de la solution
Χsolvant est la fraction molaire du solvant
P0solvant est la pression de vapeur du solvant pur
Déterminer la fraction molaire de la solution
CuCl2 est un électrolyte puissant. Il se dissociera complètement en ions dans l'eau par la réaction:
CuCl2(s) → Cu2+(aq) + 2 Cl-
Cela signifie que nous aurons 3 taupes de soluté ajouté pour chaque mole de CuCl2 ajoutée.
De Le tableau périodique:
Cu = 63,55 g / mol
Cl = 35,45 g / mol
molaire poids de CuCl2 = 63,55 + 2 (35,45) g / mol
poids molaire de CuCl2 = 63,55 + 70,9 g / mol
poids molaire de CuCl2 = 134,45 g / mol
moles de CuCl2 = 52,9 g x 1 mol / 134,45 g
moles de CuCl2 = 0,39 mol
Nombre total de moles de soluté = 3 x (0,39 mole)
Moles totales de soluté = 1,18 mole
poids molairel'eau = 2 (1) +16 g / mol
poids molairel'eau = 18 g / mol
densitél'eau = massel'eau/volumel'eau
Massel'eau = densitél'eau x volumel'eau
Massel'eau = 0,987 g / ml x 800 ml
Massel'eau = 789,6 g
taupesl'eau = 789,6 g x 1 mol / 18 g
taupesl'eau = 43,87 mol
ΧSolution = nl'eau/(nl'eau + nsoluté)
ΧSolution = 43.87/(43.87 + 1.18)
ΧSolution = 43.87/45.08
ΧSolution = 0.97