L'équation de Clausius-Clapeyron est une relation nommée pour Rudolf Clausius et Benoit Emile Clapeyron. L'équation décrit la transition de phase entre deux phases de matière ayant la même composition.
Ainsi, l'équation de Clausius-Clapeyron peut être utilisée pour estimer la pression de vapeur en fonction de la température ou pour trouver la chaleur de la transition de phase à partir du pressions de vapeur à deux températures. Lorsqu'elle est représentée graphiquement, la relation entre la température et la pression d'un liquide est une courbe plutôt qu'une ligne droite. Dans le cas de l'eau, par exemple, la pression de vapeur augmente beaucoup plus rapidement que la température. L'équation de Clausius-Clapeyron donne la pente des tangentes à la courbe.
L'équation de Clausius-Clapeyron relie les pressions de vapeur d'une solution à différentes températures au chaleur de vaporisation. L'équation de Clausius-Clapeyron est exprimée par
ln [PT1, vap/ PT2, vap] = (ΔHvap/R)[1/T2 - 1 / T1]
Où:
ΔHvap
R est le constante de gaz idéale = 0,008314 kJ / K · mol
T1 et T2 sont les températures absolues de la solution dans Kelvin
PT1, vap et PT2, vap est la pression de vapeur de la solution à la température T1 et T2
ln [10 torr / PT2, vap] = (47,2 kJ / mol / 0,008314 kJ / K · mol) [1 / 325,95 K - 1 / 287,85 K]
ln [10 torr / PT2, vap] = 5677 (-4,06 x 10-4)
ln [10 torr / PT2, vap] = -2.305
prendre l'antilog des deux côtés 10 torr / PT2, vap = 0.997
PT2, vap/ 10 torr = 10,02
PT2, vap = 100,2 torr