Pour les problèmes impliquant des changements d'entropie, savoir si le changement doit être positif ou négatif est un outil utile pour vérifier votre travail. Il est facile de perdre un signe pendant thermochimie problèmes de devoirs. Cet exemple de problème montre comment examiner le réactifs et des produits pour prédire le signe du changement d'entropie d'une réaction.
L'entropie d'une réaction fait référence aux probabilités de position pour chaque réactif. Par exemple, un atome dans sa phase gazeuse a plus d'options pour les positions que le même atome en phase solide. C'est pourquoi les gaz ont plus d'entropie que solides.
Dans les réactions, les probabilités de position doivent être comparées pour tous les réactifs aux produits fabriqués. Par conséquent, si la réaction implique uniquement des gaz, l'entropie est liée au nombre total de taupes de chaque côté de la réaction. Une diminution du nombre de moles du côté produit signifie une entropie plus faible. Une augmentation du nombre de moles du côté produit signifie une entropie plus élevée.
Si la réaction implique plusieurs phases, la production d'un gaz augmente typiquement l'entropie beaucoup plus que toute augmentation des moles d'un liquide ou solide.
(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + 4 H2O (l) + CO2(g)
Le côté réactif ne contient qu'une mole où le côté produit a six moles produites. C'était aussi un gaz produit. Le changement d'entropie sera positif.
PCl5 → PCl3 + Cl2(g)
Il y a plus de grains de beauté du côté produit que du côté réactif, donc le changement d'entropie sera positif.