Définition des précipités et exemple en chimie

En chimie, précipiter c'est former un insoluble composé soit en faisant réagir deux sels ou en changeant le Température d'affecter la solubilité du composé. De plus, "précipité" est le nom donné au solide qui se forme à la suite d'une précipitation réaction.

Les précipitations peuvent indiquer qu'une réaction chimique s'est produite, mais elles peuvent également se produire si la concentration de soluté dépasse sa solubilité. Les précipitations sont précédées d'un événement appelé nucléation, qui se produit lorsque de petites particules insolubles s'agrègent les uns avec les autres ou bien forment une interface avec une surface, comme la paroi d'un récipient ou une graine cristal.

Points clés à retenir: Définition des précipités en chimie

La terminologie peut sembler un peu déroutante. Voici comment cela fonctionne: la formation d'un solide à partir d'une solution s'appelle précipitation. Un produit chimique qui provoque la formation d'un solide dans une solution liquide est appelé précipitant. Le solide qui se forme est appelé précipité. Si la taille des particules du composé insoluble est très petite ou si la gravité est insuffisante pour attirer solide au fond du récipient, le précipité peut être uniformément réparti dans le liquide, formant un suspension. Sédimentation désigne toute procédure qui sépare le précipité de la partie liquide de la solution, appelée surnaturel. Une technique de sédimentation courante est la centrifugation. Une fois le précipité récupéré, la poudre résultante peut être appelée "fleur".

Le mélange de nitrate d'argent et de chlorure de sodium dans l'eau fera précipiter le chlorure d'argent Solution comme un solide. Dans cet exemple, le précipité est du chlorure d'argent.

Lors de l'écriture d'une réaction chimique, la présence d'un précipité peut être indiquée en suivant la formule chimique avec une flèche pointant vers le bas:

Ag⁺ + Cl^- → AgCl ↓

Les précipités peuvent être utilisés pour identifier le cation ou l'anion dans un sel analyse qualitative. Métaux de transition, en particulier, sont connus pour former différentes couleurs de précipités en fonction de leur identité élémentaire et de leur état d'oxydation. Les réactions de précipitation sont utilisées pour éliminer les sels de l'eau, pour isoler les produits et pour préparer les pigments. Dans des conditions contrôlées, une réaction de précipitation produit des cristaux purs de précipité. En métallurgie, la précipitation est utilisée pour renforcer les alliages.

Il existe plusieurs méthodes pour récupérer un précipité:

Filtration: En filtration, la solution contenant le précipité est versée sur un filtre. Idéalement, le précipité reste sur le filtre, tandis que le liquide le traverse. Le récipient peut être rincé et versé sur le filtre pour faciliter la récupération. Il y a toujours une certaine perte du précipité qui peut être causée par la dissolution dans le liquide, le passage à travers le filtre ou l'adhésion au milieu filtrant.

Centrifugation: En centrifugation, la solution est mise en rotation rapide. Pour que la technique fonctionne, le précipité solide doit être plus dense que le liquide. Le précipité compacté, appelé granule, peut être obtenu en versant le liquide. Il y a généralement moins de perte avec la centriguation qu'avec la filtration. La centrifugation fonctionne bien avec de petits échantillons.

Décantation: En décantation, la couche liquide est versée ou aspirée à l'écart du précipité. Dans certains cas, un solvant supplémentaire est ajouté pour séparer la solution du précipité. La décantation peut être utilisé avec la solution entière ou après centrifugation.

Un processus appelé vieillissement précipité ou digestion se produit lorsqu'un nouveau précipité est laissé dans sa solution. Typiquement, la température de la solution est augmentée. La digestion peut produire des particules plus grosses avec une pureté plus élevée. Le processus qui conduit à ce résultat est connu sous le nom de maturation Ostwald.

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