Les géologues connaissent des milliers de minéraux différents enfermés dans des roches, mais lorsque des roches sont exposées à la surface de la Terre et sont victimes de érosion, il ne reste qu'une poignée de minéraux. Ce sont les ingrédients des sédiments qui temps géologique retourne à Roche sédimentaire.
Lorsque les montagnes s'effondrent jusqu'à la mer, toutes leurs roches, qu'elles soient ignées, sédimentaires ou métamorphiques, se décomposent. Physique ou altération mécanique réduit les roches en petites particules. Ceux-ci se décomposent davantage par Altération chimique dans l'eau et l'oxygène. Seuls quelques minéraux peuvent résister indéfiniment aux intempéries: le zircon en est un et l'or natif en est un autre. Quartz résiste très longtemps, c'est pourquoi le sable, étant presque quartz pur, est tellement persistant. Avec suffisamment de temps, même le quartz se dissout dans l'acide silicique, H4SiO4. Mais la plupart des minéraux silicatés qui composent les roches se transforment en résidus solides après une altération chimique. Ces résidus de silicate sont ce qui constitue les minéraux de la surface terrestre de la Terre.
L'olivine, pyroxèneset les amphiboles d’ignifères ou roches métamorphiques réagir avec de l'eau et laisser des oxydes de fer rouillés, principalement des minéraux goethite et hematite. Ce sont des ingrédients importants dans les sols, mais ils sont moins courants que les minéraux solides. Ils ajoutent également des couleurs brunes et rouges aux roches sédimentaires.
Feldspath, le groupe minéral de silicate le plus commun et la principale résidence de l'aluminium dans les minéraux, réagit également avec l'eau. L'eau extrait le silicium et autres cations ("CAT-eye-ons"), ou les ions de charge positive, à l'exception de l'aluminium. Les minéraux de feldspath se transforment ainsi en aluminosilicates hydratés qui sont des argiles.
Argiles étonnantes
Les minéraux argileux ne sont pas beaucoup à regarder, mais la vie sur Terre en dépend. Au niveau microscopique, les argiles sont de minuscules flocons, comme mica mais infiniment plus petit. Au niveau moléculaire, l'argile est un sandwich fait de feuilles de tétraèdres de silice (SiO4) et des feuilles d'hydroxyde de magnésium ou d'aluminium (Mg (OH)2 et Al (OH)3). Certaines argiles sont un sandwich à trois couches approprié, une couche de Mg / Al entre deux couches de silice, tandis que d'autres sont des sandwichs à face ouverte de deux couches.
Ce qui rend les argiles si précieuses pour la vie, c'est qu'avec leur petite taille de particules et leur construction ouverte, ils ont de très grandes surfaces et peuvent facilement accepter de nombreux cations de substitution pour leur Si, Al et Mg des atomes. L'oxygène et l'hydrogène sont disponibles en abondance. Du point de vue des cellules vivantes, les minéraux argileux sont comme des ateliers d'usinage remplis d'outils et de branchements électriques. En effet, même les éléments constitutifs de la vie sont animés par l'environnement énergétique et catalytique des argiles.
Les fabriques des roches clastiques
Mais revenons aux sédiments. Avec la grande majorité des minéraux de surface composés de quartz, d'oxydes de fer et de minéraux argileux, nous avons les ingrédients de la boue. La boue est le nom géologique des sédiments qui est un mélange de tailles de particules allant de la taille du sable (visible) à la taille de l'argile (invisible), et les rivières du monde fournissent régulièrement de la boue à la mer et aux grands lacs et à l'intérieur des terres bassins. C'est là que le clastique sédimentaire les roches naissent, grès et mudstone et schiste dans toute leur variété.
Les précipités chimiques
Lorsque les montagnes s'effondrent, une grande partie de leur contenu minéral se dissout. Ce matériau rentre dans la cycle des roches par d'autres moyens que l'argile, précipitant hors de la solution pour former d'autres minéraux de surface.
Le calcium est un cation important dans les minéraux rocheux ignés, mais il joue peu de rôle dans le cycle de l'argile. Au lieu de cela, le calcium reste dans l'eau, où il s'associe à l'ion carbonate (CO3). Lorsqu'il se concentre suffisamment dans l'eau de mer, le carbonate de calcium sort de la solution sous forme de calcite. Les organismes vivants peuvent l'extraire pour construire leurs coquilles de calcite, qui deviennent également des sédiments.
Là où le soufre est abondant, le calcium se combine avec lui sous forme de gypse minéral. Dans d'autres contextes, le soufre capture le fer dissous et précipite sous forme de pyrite.
Il reste également du sodium provenant de la décomposition des minéraux silicatés. Qui persiste dans la mer jusqu'à ce que les circonstances assèchent la saumure à une concentration élevée lorsque le sodium rejoint le chlorure pour donner un solide sel ou halite.
Et qu'en est-il de l'acide silicique dissous? Cela aussi est extrait par des organismes vivants pour former leurs squelettes de silice microscopiques. Ces pluies tombent sur le fond marin et deviennent progressivement chert. Ainsi, chaque partie des montagnes trouve un nouvel endroit sur la Terre.