Quelle est la loi d'Avogadro? Définition et exemple

ThoughtcoMar 16, 2020

La loi d'Avogadro est la relation qui stipule qu'à la même température et pression, des volumes égaux de tous les gaz contiennent le même nombre de molécules. La loi a été décrite par un chimiste et physicien italien Amedeo Avogadro en 1811.

Équation de la loi d'Avogadro

Il y a plusieurs façons d'écrire ceci loi sur le gaz, qui est une relation mathématique. On peut dire:

k = V / n

où k est une constante de proportionnalité V est le volume d'un gaz, et n est le nombre de moles d'un gaz

La loi d'Avogadro signifie également que la constante de gaz idéale est la même valeur pour tous les gaz, donc:

constante = p1V1/ T1n1 = P2V2/ T2n2

V1/ n1 = V2/ n2
V1n2 = V2n1

où p est la pression d'un gaz, V est le volume, T est Températureet n est le nombre de moles

Implications de la loi d'Avogadro

Il y a quelques conséquences importantes de la véracité de la loi.

  • Le volume molaire de tous les gaz idéaux à 0 ° C et 1 pression atmosphérique est de 22,4 litres.
  • Si la pression et la température d'un gaz sont constantes, lorsque la quantité de gaz augmente, le volume augmente.
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  • Si la pression et la température d'un gaz sont constantes, lorsque la quantité de gaz diminue, le volume diminue.
  • Vous prouvez la loi d'Avogadro chaque fois que vous faites exploser un ballon.

Exemple de loi d'Avogadro

Supposons que vous ayez 5,00 L de gaz contenant 0,965 mol de molécules. Quel sera le nouveau volume de gaz si la quantité est augmentée à 1,80 mol, en supposant que la pression et la température sont maintenues constantes?

Sélectionnez la forme appropriée de la loi pour le calcul. Dans ce cas, un bon choix est:

V1n2 = V2n1

(5,00 L) (1,80 mol) = (x) (0,965 mol)

Réécrire pour résoudre x vous donne:

x = (5,00 L) (1,80 mol) / (0,965 mol)

x = 9,33 L

Sources

  • Avogadro, Amedeo (1810). "Essai d'une manière de déterminer les masses relatives aux molécules élémentaires des corps, et les proportions selon qu'elles elles entrent dans ces combinaisons." Journal de Physique. 73: 58–76.
  • Clapeyron, Émile (1834). "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur." Journal de l'École Polytechnique. XIV: 153-190.