En chimie, le quotient de réactiont Q rapporte les quantités de produits et de réactifs dans une réaction chimique à un moment donné. Si le quotient réactionnel est comparé à la constante d'équilibre, le sens de la réaction peut être connu. Cet exemple de problème montre comment utiliser le quotient de réaction pour prédire la direction d'une réaction chimique vers l'équilibre.
Problème:
L'hydrogène et le gaz iodé réagissent ensemble pour former du gaz iodure d'hydrogène. L'équation de cette réaction est
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI (g)
La constante d'équilibre pour cette réaction est de 7,1 x 102 à 25 ° C. Si la concentration actuelle de gaz est
[H2]0 = 0,81 M
[JE2]0 = 0,44 M
[SALUT]0 = 0,58 M
dans quelle direction la réaction se déplacera-t-elle pour atteindre l'équilibre?
Solution
Pour prédire la direction d'équilibre d'une réaction, le quotient de réaction est utilisé. Le quotient de réaction, Q, est calculé de la même manière que la constante d'équilibre, K. Q utilise les concentrations actuelles ou initiales à la place
Une fois trouvé, le quotient réactionnel est comparé à la constante d'équilibre.