Aucun des acides forts traditionnellement répertorié dans un texte sur la chimie détient le titre de l'acide le plus fort du monde. Le détenteur du record était l'acide fluorosulfurique (HFSO3), mais la carborane superacides sont des centaines de fois plus forts que l'acide fluorosulfurique et plus d'un million de fois plus forts que l'acide sulfurique concentré. Les superacides libèrent facilement des protons, ce qui est un critère légèrement différent pour la force de l'acide que la capacité de se dissocier pour libérer un H+ ion (un proton). Le superacide de carborane le plus fort a la structure chimique H (CHB11Cl11).
Les acides carborane sont des donneurs de protons incroyables, mais ils ne sont pas très corrosifs. Corrosivité est liée à la partie chargée négativement de l'acide. L'acide fluorhydrique (HF), par exemple, est si corrosif qu'il dissout le verre. le fluorure l'ion attaque l'atome de silicium dans le verre de silice pendant que le proton interagit avec l'oxygène. Même s'il est hautement corrosif, l'acide fluorhydrique n'est pas considéré comme un
acide fort car il ne se dissocie pas complètement dans l'eau.L'acide carborane, en revanche, est très stable. Lorsqu'il donne un atome d'hydrogène, un anion chargé négativement laissé est suffisamment stable pour ne plus réagir. L'anion est la partie carborane de la molécule. Il se compose d'un carbone et d'un amas de 11 atomes de bore disposés en icosaèdre.