Solution: La notation e- fait référence aux électrons et p+ fait référence aux protons. Le nombre de protons est le numéro atomique d'un élément. Utilisez le tableau périodique pour trouver l'élément avec un numéro atomique de 7. Cet élément est l'azote, qui a le symbole N. Le problème indique qu'il y a plus d'électrons que de protons, nous savons donc que l'ion a une charge nette négative. Déterminez la charge nette en examinant la différence entre le nombre de protons et électrons: 10 - 7 = 3 électrons de plus que les protons, ou 3- charge.
Lors de l'écriture du symbole d'un ion, le symbole d'élément à une ou deux lettres est écrit en premier, suivi d'un exposant. L'exposant a le nombre de charges sur l'ion suivi d'un + (pour les ions positifs ou les cations) ou - (pour les ions négatifs ou anions). Les atomes neutres ont une charge de zéro, donc aucun exposant n'est donné. Si la charge est de +/- un, le "1" est omis. Ainsi, par exemple, la charge sur un ion chlore serait écrite comme Cl-, pas Cl1-.
Lorsque le nombre de protons et d'électrons est donné, il est facile de déterminer la charge ionique. Plus souvent, vous ne recevrez pas ces informations. Vous pouvez utiliser le tableau périodique pour prédire de nombreux ions. Le premier groupe (métaux alcalins) a généralement une charge +1; le deuxième groupe (alcalino-terreux) a généralement une charge +2; les halogènes ont généralement une charge de -1; et les gaz nobles ne forment généralement pas d'ions. Les métaux forment une grande variété d'ions, généralement avec une charge positive.