Taux de réaction Exemple de problème

La réaction suivante est observée:
2A + bB → cC + dD
Au fur et à mesure que la réaction progressait, les concentrations changeaient par ces taux
taux_UNE = 0,050 mol / L · s
taux_B = 0,150 mol / L · s
taux_C = 0,075 mol / L · s
taux_ré = 0,025 mol / L · s
Quelles sont les valeurs des coefficients b, c et d?

Réaction chimique les taux mesurent le changement de concentration de la substance par unité de temps.
le coefficient de l'équation chimique montre le nombre total de matériaux nécessaires ou de produits produits par la réaction. Cela signifie qu'ils montrent également la taux de réaction relatifs.
Étape 1: Trouver b
taux_B/rate_UNE = b / coefficient de A
b = coefficient de taux A x_B/rate_UNE
b = 2 x 0,150 / 0,050
b = 2 x 3
b = 6
Pour chaque 2 moles de A, 6 moles de B sont nécessaires pour terminer la réaction
Étape 2: Trouver c
taux_B/rate_UNE = c / coefficient de A
c = coefficient de taux A x_C/rate_UNE
c = 2 x 0,075 / 0,050
c = 2 x 1,5
c = 3
Pour 2 moles de A, 3 moles de C sont produites
Étape 3: Trouver d
taux_ré/rate