Tout d'abord, séparez l'équation en deux demi-réactions: la partie oxydation et la partie réduction. C'est ce qu'on appelle la méthode de demi-réaction d'équilibrage des réactions redox, ou la méthode ion-électron. Chaque demi-réaction est équilibrée séparément, puis les équations sont additionnées pour donner une réaction globale équilibrée. Nous voulons que la charge nette et le nombre d'ions soient égaux des deux côtés de l'équation finale équilibrée.
Pour équilibrer les atomes de chaque demi-réaction, équilibrez d'abord tous les atomes sauf H et O. Pour une solution acide, ajoutez ensuite H.
Ensuite, équilibrez les charges dans chaque demi-réaction afin que la demi-réaction de réduction consomme le même nombre d'électrons que la demi-réaction d'oxydation fournit. Ceci est accompli en ajoutant des électrons aux réactions:
Ensuite, multipliez les nombres d'oxydation pour que les deux demi-réactions aient le même nombre d'électrons et puissent s'annuler:
Simplifiez l'équation globale en annulant les électrons et H2O, H+et OH- qui peuvent apparaître des deux côtés de l'équation:
Vérifiez vos chiffres pour vous assurer que la masse et la charge sont équilibrées. Dans cet exemple, les atomes sont maintenant équilibrés stoechiométriquement avec une charge nette de +4 de chaque côté de la réaction.